湖南省张家界市慈利县2018_2019学年高一化学下学期期中检测试题.doc

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1、湖南省张家界市慈利县2018-2019学年高一化学下学期期中检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Zn：65一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1.能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。下列能源中属于一次能源的是A.氢能B.电能C.核能D.水煤气【答案】C【解析】【详解】A.我们所能利用的氢能是经过一定加工手段制得的，所以属于二次能源，故A错误；B.电能是通过物质燃烧放

2、热转化成，或是由风能、水能、核能等转化来的，是二次能源，故B错误；C.核能可以直接从自然界取得，属于一次能源，故C正确；D.水煤气是二次能源，故D错误；故选C。【点睛】该题是基础性试题的考查，解题的关键是记住一次能源和二次能源的概念，以及常见的能源分类，然后灵活运用即可。2.下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A.镁是第IIA族元素B.第IA族元素全部是金属元素C.氧族中含金属元素D.第3周期中既有金属元素又有非金属元素【答案】B【解析】A.主族元素最外层电子数等于主族序数,所以12号镁最外层有2个电子,是第I

3、IA族元素,所以A选项是正确的;B.氢是非金属,并不是全部是金属,故B错误;C.氧族中84号元素钋是金属,所以C选项是正确的;D、钠、镁、铝是金属,其余是非金属元素,所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素,所以D选项是正确的;答案选B.点睛：氧族不全是金属元素，氧族中钋元素是金属元素。-15-3.下列叙述中，正确的是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.H2O与D2O互称同位素D.C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】D【解析】【详解】A．14C中含有中子＝14﹣6＝8，故A错误

4、；B．1H、2H、3H质子数相同为同种元素，质量数不同为不同原子，是三种不同核素，故B错误；C．H2O与D2O(重水)是化合物，不是同位素，故C错误；D．C60、金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质，均为碳的同素异形体，故D正确；故答案为D。4.放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为()A.115B.38C.269D.15【答案】B【解析】【分析】根据质子数+中子数＝质量数分析解答【详解】19277Ir中质子数是77，质量数是192，又因为质子数与中子

5、数之和是质量数，所以中子数和质子数之差为192－77－77＝38。答案选B。5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A.类铅元素原子的最外层电子数为6B.它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小【答案】C-15-【解析】【详解】A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；B．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性

6、比铅强，则最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性强，故B错误；C．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；D．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误；故答案为C。6.下列说法正确的是A.Br的非金属性比I强，HBr比HI的稳定性强B.P的原子半径比N大，H3PO4比HNO3的酸性强C.Na熔点比K高，NaOH的碱性比KOH强D.非金属性Cl＞Br＞I，沸点HCl＞HBr＞HI【答案】A【解析】【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素的非金属

7、性Br＞I，则氢化物的稳定性HBr＞HI，故A正确；B．原子半径大小与非金属最高价氧化物的水合物酸性强弱无关，其最高价氧化物是水合物酸性强弱与非金属性强弱有关，故B错误；C．碱的碱性强弱与金属单质的熔点高低无关，与金属的金属性强弱有关，故C错误；D．氢化物的熔沸点高低与非金属性无关，与氢键和分子间作用力有关，氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，故D错误；故答案为A。7.某元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的最高价氧化物为A.MOB.M2O3C.MO2D.M2O5【答案】D【解析】【详解】元素M的气态氢化物的化

8、学式为MH3，则M的化合价为﹣3价，最外层应有5个电子，则最高正价为+5价，对应的最高价氧化物为M2O5，故答案为D。8.下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2-15-A.②③④B.②④⑤⑦C.①②③④⑥D.①③⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①MgCl2只存在离子键，是离子化合物，故①错误；②N