2020届高考化学精准培优专练十四化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略（含解析）.docx

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1、化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略一．化学平衡的相关计算1．平衡常数的计算典例1．某1L恒容密闭容器中，CH4、H2O(g)的起始浓度分别为1.8mol·L－1和3.6mol·L−1，二者反应生成CO2和H2，该反应的部分物质的浓度随时间变化的关系如图所示(部分时间段的浓度变化未标出)，其中第6min开始升高温度。下列有关判断正确的是()A.X是H2B.增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小C.第一次平衡时的平衡常数约为0.91D.若5min时向容器中再加入0.7mol的CH4和0.7mol的CO2，则平衡正向移动2．转化率的计算典例2．

2、某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()A.a＝3B.a＝2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%3．平衡时浓度的计算典例3．向恒温恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197.74kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2mol·L−1，且SO2和O2的转

3、化率相等。下列说法中，不正确的是()A.2min时，c(SO2)＝0.6mol·L－1B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·L－1·min－1C.再向容器中充入1molSO3，达到新平衡，n(SO2)∶n(O2)＝2∶1D.4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小4．气体的平均分子量的计算典例4．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是()A．0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·(L·min)-1）B．t1～t2内

4、容器内的压强逐渐减小C．该反应的方程式为N2MD．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等5．体系压强的计算典例5．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是（）A．反应①的正反应是放热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10∶11C．达平衡(I)时，X的转化率为20％D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数不相等二．对点增分集训1．在20

5、℃、5.05×105Pa条件下，某密闭容器中进行反应2A(g)＋xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)＝1.00mol·L−1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)＝0.18mol·L−1，则下列说法正确的是（）A．系数x>2B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝2．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.

6、050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．增大压强，使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．反应可表示为X＋3YD2Z，其平衡常数为1600D．改变温度可以改变此反应的平衡常数3．一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量/mol0.20.20平衡物质的量/mol0.10.050.1下列说法正确的是（）A.反应可表示为2X+3Y2Z，其平衡常数为8000B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，则平衡常数增大C.若将容器的体积压缩至1L，则X的体

7、积分数减小，浓度增大D.若升高温度，Z的浓度增大，则温度升高时v正正增大，v逆逆减小4．在2L恒容密闭容器中充入1molCO、2molH2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=﹣90.1kJ·mol−1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B.图象中X代表温度，M2>M1C.图象中P点代表的平衡常数K为4L2⋅mol－2D.温度和容积不变，再充入1molCO、2molH2，达到平衡时CO的转化率减小5．某温度下，在一个1L的密闭

8、容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温