2019届高考化学专题十四化学反应速率与化学平衡图象题的破 解策略精准培优专练

《2019届高考化学专题十四化学反应速率与化学平衡图象题的破 解策略精准培优专练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、培优点十四化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略1．平衡常数的计算典例1．t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L−10.10.202min末浓度/mol·L−10.08ab平衡浓度/mol·L−10.050.050.1下列说法中正确的是（）A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03mol·(L·min)-1【解析】X的转化率α(X)＝0.05mol

2、·L−1÷0.1mol·L−1×100%＝50%，故A错误；平衡常数K＝＝1600，故B错误；增大压强，正、逆反应速率均增大，故C错误；由表格中数据可知2min内Y的浓度减小了0.06mol·L−1，v(Y)＝0.06mol·L−1÷2min＝0.03mol·(L·min)-1，故D正确。【答案】D2．转化率的计算典例2．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2molSO2、1molO2，向乙中充入4molSO2、2molO2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计)。保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(

3、g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是（）A．乙容器中SO2的转化率小于60%B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙C．打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4LD．平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，平衡向正反应方向移动【解析】根据阿伏加德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的0.8倍，即0.8×3mol＝2.4mol，即减小了0.6mol，根据化学方程式的计算可知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　　　Δn211.2mol0.6mol即达平衡后，反应了1.2mol

4、SO2，甲容器中SO2的转化率为×100%＝60%，若乙容器压强也不变，则平衡后体积为1.6L，现体积不变，相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，A错误；根据上述分析，平衡时SO3的体积分数：甲＜乙，B错误；根据上述分析，打开K后一段时间，再次达到平衡，总体积为2.4L，因此甲的体积为1.4L，C正确；根据上述分析，甲平衡后，容器中有0.8molSO2，0.4molO2，1.2molSO3，物质的量之比为2∶1∶3，平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，物质的量之比不变，平衡不移动，D错误。【答案】C3．平衡时浓度的计算典例3．某温度下，在甲、

5、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(mol·L−1)c(I2)/(mol·L−1)c(HI)/(mol·L−1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02—下列判断正确的是（）A．HI的平衡浓度：a＝b>0.004B．平衡时，H2的转化率：丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K＝4【解析】对比甲容器，乙容器中增大碘的浓度，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，丙容器中氢气的浓度增大，平衡正向

6、移动，碘化氢的浓度增大，且两者转化率相同，故HI的平衡浓度：a＝b>0.004，A正确；恒温恒容，丁与甲相比，各物质浓度增大一倍，为等效平衡，转化率相同，B错误；甲容器中氢气的转化率为×100%＝20%，乙中增大碘的浓度，氢气的转化率增大，大于20%，C错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故可以根据甲容器计算丙中条件下的平衡常数，K＝＝0.25，D错误。【答案】A4．气体的平均分子量的计算典例4．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是()A．0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·

7、(L·min)-1）B．t1～t2内容器内的压强逐渐减小C．该反应的方程式为N2MD．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等【解析】图像看出反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，M的物质的量增多，应为是生成物，结合反应的方程式可计算相关物质的反应速率以及物质的量浓度关系。N的物质的量减小，应为反应物，平衡时物质的量变化值为8mol-2mol=6mol，M的物质的量增多，应为生成物，平衡时物质的量的变化值