河北省唐山遵化市2019_2020学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、遵化市2019—2020学年度第一学期期中考试高二化学试卷说明：1．本试卷分卷I和卷II两部分，满分100分，考试时间90分钟。2．卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用黑色签字笔直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每题2分，共48分）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化

2、石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．化学平衡问题研究对象主要是A．化学反应B．可逆反应C．离子反应D．气态物质的反应3．下列说法中正确的是A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．电池是由电能转化为化学能的装置C．焓增熵减的反应一定可以自发进行D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行4．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol/(L·s)B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝1.

3、2mol/(L·min)D．v(D)＝1mol/(L·s)5．下列反应中，既是吸热反应又是氧化还原反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4ClB．Al与稀盐酸C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气D．铝热反应6．下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是A．缩小容器容积B．移走NH3C．提高反应温度D．使用催化剂7．可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述不正确的是A．该反应是放热反应B．向反应体系中加入催化剂对反应热无影响8C．向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增

4、大D．该反应ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-18．下列叙述正确的是A．在镀件上电镀锌，用锌作阴极B．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－=Fe3+，继而形成铁锈9．下列有关电化学装置完全正确的是ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池10．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一小段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KI11．

5、下列说法不正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子总数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率12．使反应4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率υ(X）为A．υ(NH3)═0.04mol·L

6、﹣1·s﹣1B．υ(O2)═0.015mol·L﹣1·s﹣1C．υ(N2)═0.02mol·L﹣1·s﹣1D．υ(H2O)═0.02mol·L﹣1·s﹣113．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义14．下列实验事实不能用平衡

7、移动原理解释的是8A．B．C．D．15．下列说法正确的是A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）△H=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(aq) △H=—57.3kJ/mol ，则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热△H=2×(—57.3)kJ/mol16．对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列

8、图像正确的是SO3SO2ABCD17．反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH1＝－175.6kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)C