除夕爆竹话硫磺.ppt

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1、高一化学人教版必修1二氧化硫的性质及其应用河南省偃师高级中学刘晓学习目标1.掌握SO2的化学性质。（重点）2.掌握氧化还原反应方程式的书写方法。（难点）3.区别SO2和Cl2的漂白性。燃放烟花爆竹的时候你闻到什么气味了？【导入】二氧化硫是大气的污染物之一二氧化硫漂白作用的早期使用在古罗马，人们用硫燃烧产生的二氧化硫清扫消毒住屋和漂白布匹。在庞贝城的发掘中，发现一幅画，画中有一个盛有硫黄的铁盘，在铁盘的上面是悬吊物体的装置。一、二氧化硫的性质SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气、容易液化

2、、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫，即1:40)。(一)物理性质你能够从以下三个角度猜测SO2的化学性质吗？角度一：物质分类角度二：化合价角度角度三：漂白布匹创设情境一:猜测角度一：物质分类角度二：硫元素化合价角度三：漂白布匹SO2是酸性氧化物SO2具有氧化性和还原性SO2具有漂白性-20+4+6SO2+H2OH2SO3(1)SO2与水反应1.SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。酸性：H2SO3>H2

3、CO3亚硫酸是一种弱酸，不稳定。（亚硫酸）(2)SO2与碱反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2+NaOH==NaHSO3（使澄清的石灰水变浑浊）（吸收尾气）SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(3)SO2与碱性氧化物反应：SO2+CaOCaSO3SO2+Na2ONa2SO3（燃煤污染的治理，钙基固硫）+燃煤烟气中含有SO2，为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰。2CaSO3+O2==2CaSO4(4)SO2与某些盐的反

4、应：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2怎样除去CO2中的SO2?用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl2.较强的还原性2SO2+O22SO3△催化剂△SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2能使氯水、溴水褪色。SO2还可与其他氧化剂反应，如Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4(H+)SO3+H2O=H2SO4(工业上制的硫酸

5、)与KMnO4(H+)溶液的反应SO2能使FeCl3溶液由黄色变为浅绿色。SO2能使KMnO4(H+)溶液褪色。2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+2NO3-＋3SO2＋2H2O＝2NO↑＋3SO42-＋4H+2MnO4-＋5SO2＋2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+与FeCl3溶液的反应与HNO3的反应SO2+Na2O2=Na2SO4SO2+H2O2=H2SO4SO2还可与Na2O2、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2等氧化剂反应。SO2+NaClO+H2O=

6、H2SO4+NaCl-20+4+6SO2Na2SO3H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O2CaSO3+O2==2CaSO4拓展延伸:3.较弱的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O这是检验SO2的方法之一。交流·研讨SO2漂白原理：SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。漂白特点之一：可逆性：见光、加热或长久放置会使有色物质恢复原来的颜色。SO2+有色物质无色物质化合分解漂白特点之

7、二：选择性：漂白有些物质，不能使酸碱指示剂褪色。思考1：将SO2通入紫色石蕊试液有什么现象？变红色，不再褪色。思考2：将SO2通入NaOH的酚酞溶液有什么现象？NaOH的酚酞溶液（红色）SO2褪色滴加NaOH溶液变红品红溶液通入SO2通入Cl2褪色加热不显红色通入SO2和Cl2（物质的量之比1:1）不褪色SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl思考：SO2的漂白与氯水的漂白是否相同？褪色加热恢复红色漂白性物质小结:⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等；⑶杀灭霉菌和细菌；⑷作食物和干果的防腐剂

8、。⑴制造硫酸；二氧化硫的用途交流·研讨杀死葡萄皮表面的杂菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味的作用，没有它，葡萄酒会加快氧化。SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物+4价漂白性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途课堂小结与某些盐反应课堂小测指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2S