第三单元　含硅矿物与信息材料.pptx

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1、组织建设化学·必修2第1课时　化学能转化为电能化学反应的本质：旧键断裂，新键形成的过程。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因能量阶梯反应物生成物E断键吸热E吸E放成键放热能量阶梯反应物生成物E断键吸热E吸E放成键放热放热反应⊿H=－⊿Ｅ吸热反应⊿H=⊿Ｅ温故知新化学能　　热能　　机械能　　电能燃烧蒸汽发电机（分析火力发电的利与弊）创设情景联系生活现实生活中能实现有电能产生装置有哪些？联系生活⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？演示探究⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什

2、么？⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？⑹用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片,Cu片的正负极是怎样的？实验现象实验结论实验1实验2实验3实验4铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象。铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象，电流计发生偏转H+在铜片上得到电子被还原成氢气H+在铜片上得到电子被还原成氢气，说明有电子从锌片流入到铜片.铜片与稀硫酸不反应，2H++Zn=Zn2++H2铜片与稀硫酸不反应，2H++Zn=Zn2++H2现象分

3、析原电池定义:把化学能转变为电能的装置。电子由锌片经导线流向铜片，电流由铜片流出，从锌片流入。问题导学你能找到原电池的正负极吗?这一原电池在工作时的电流流动方向是怎样的？锌片：Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）铜片：2H++2e－＝H2↑（还原反应）原电池的工作原理：氧化还原反应你知道原电池的工作原理吗？能不能写出在二个电极上的离子反应方程式？问题探究电极材料电极反应反应类型原电池的电极Zn片Cu片电池总反应氧化反应Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极正极Zn+2H+＝Zn2++H2↑锌铜原电池原理还原反应总结感悟负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(

4、Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向引导分析意大利物理学家亚历山德罗.伏打(AlessandroVolta)拓展视野1.原电池：将化学能转化成电能的装置化学能转化为电能原电池的原理：氧化还原反应总反应：2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）正极：负极：（氧化反应）（还原反应）2.电极反应总结感悟形成原电池的条件形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金

5、属、石墨等交流讨论形成条件二：电极需插进电解质溶液中形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路形成原电池的条件形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应形成原电池的条件3.构成原电池的条件(1)有活泼性不同的两个电极(2)两电极都接触电解质溶液(3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(4)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。总结感悟有下列材料：Zn片、Cu片、导线、水果、电流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏转。活动体验本课小结(1)有活泼性不同的两个电极(2)两电极都接触电解质溶液(3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(4)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。1.原电

6、池概念。2.构成原电池的条件。3.原电池的正负极和电子流向判断。4.原电池的工作原理。1、把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）①A＞B＞C＞D②A＞C＞D＞B③C＞A＞B＞D④B＞A＞C＞D②A＞BC＞DA＞CD＞B课堂巩固2、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn

7、－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑3、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种金属，将Ａ和Ｂ用导线连接起来，浸入电解质溶液中，Ｂ不易腐蚀。将Ａ、Ｄ分别放入等浓度盐酸中，Ｄ比Ａ反应剧烈。将Ｃｕ浸入Ｂ的盐溶液中无明显变化，如果把Ｃｕ浸入Ｃ的盐溶液中，有金属Ｃ析出。其活动顺序为：（　）Ａ、ＤＣＡＢ　Ｂ、ＤＡＢＣＣ、ＤＢＡＣ　Ｄ、ＢＡＤＣB