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《浙江选考2020版高考化学大一轮复习专题检测三考查范围：专题二基本理论8~10讲化学反应中的能量变化.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题检测三 (考查范围:专题二基本理论8~10讲 化学反应中的能量变化)(时间:90分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mn—55Cu—64一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于燃料与能源的说法不正确的是( ) A.煤的液化属于物理变化,将煤液化后再作为能源,可减少PM2.5引起的危害B.生物质能、风能、水能是可再生能源C.“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料答案A解析煤液化为化学变化
2、。2.(2018·北京朝阳统考)如图为氟利昂(化学式为CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是( )A.过程Ⅰ中断裂C—Cl极性键B.过程Ⅱ可表示为O3+ClClO+O2C.过程Ⅲ中O+OO2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂答案C解析由题图可知,过程Ⅰ中CFCl3在紫外辐射下生成CFCl2和Cl原子,该过程断裂C—Cl极性键,A项正确;过程Ⅱ中Cl原子与O3反应生成O2和ClO,可表示为O3+ClClO+O2,B项正确;过程Ⅲ中O与O原子结合生成O2,成键过程放出热量,C项错误;综合过程Ⅰ~Ⅲ可知,O3被氟利昂中氯原子破坏的过程可表示为2
3、O33O2,该过程中氯原子起到催化剂作用,D项正确。3.(2018·湖南师大附中期中)下列有关反应热的说法中正确的是( )A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH的大小没有必然联系B.中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,所以1.00L1.00mol·L-1硫酸与稀NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C.用等体积0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定实验,会使测得的值偏大D.在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气时的反应热就是CH4的标准燃烧热答案A解析化学反应能否在常温下进行与物质的稳定性有关,与该反应
4、的ΔH大小没有必然联系,A项正确;中和热是稀溶液中H+与OH-反应生成1molH2O(l)放出的热量,1.00L1.00mol·L-1硫酸与稀NaOH溶液恰好完全反应生成2molH2O,故放出的热量为114.6kJ,B项错误;用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,NaOH稍过量,可保证HCl完全反应,不会使测得的中和热的值偏大,C项错误;根据标准燃烧热的概念,CH4完全燃烧生成的稳定氧化物应为CO2(g)和H2O(l),D项错误。4.2A(g)B(g) ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l) ΔH2;下列能量变化示意图正确的是
5、( )答案B解析由题意可知2A(g)B(l)为放热反应,由此可排除C项和D项;2molA(g)生成1molB(l)比生成1molB(g)放出的热量要多,因此选项B正确。5.(2018·宁波选考适应性考试)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:①H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH1=-9.48kJ·mol-1②H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH2=+26.48kJ·mol-1下列判断不正确的是( )A.①中的I2为气态,②中的I2为固态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量小C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更强D.1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ答
6、案C解析根据反应热ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量,说明①中反应物的总能量大于②中反应物的总能量,由于物质为气态时的能量大于固体时的能量,则①中的I2为气态,②中的I2为固态,即A、B两项都正确;由于两个反应的产物相同、状态相同,热稳定性也相同,故C错误;根据盖斯定律,②-①即得I2(s)I2(g) ΔH=ΔH2-ΔH1=+35.96kJ·mol-1,说明1mol固态碘升华为碘蒸气需要吸收35.96kJ的热量,即D正确。6.化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si—OSi—CSi—ClH—HH—ClSi—Si键能(kJ·mol-1)460360436431
7、176347高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的ΔH为( )A.+412kJ·mol-1B.-412kJ·mol-1C.+236kJ·mol-1D.-236kJ·mol-1答案C解析Si是原子晶体,1个Si原子与周围的4个Si形成4个Si—Si键,所以平均1molSi形成的共价键有2mol,即1molSi中含有2molSi—Si键。由反应的化学方程式可知,该反应的ΔH=4E(Si—Cl)+2E(H—
