资源描述：
《2020版高考化学大一轮复习专题检测四考查范围：专题二基本理论1112讲化学反应速率与化学平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题检测四 (考查范围:专题二基本理论11、12讲 化学反应速率与化学平衡)(时间:90分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1,一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。Z的平均反应速率是( ) A.0.03mol·L-1
2、·s-1B.0.03mol·L-1·min-1C.0.01mol·L-1·s-1D.0.02mol·L-1·min-1答案D解析由题意可知,Y的消耗量为0.6mol,可求得Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1,根据物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质前的化学计量数之比,Z的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1。2.2L的恒容容器中,充入1molN2和3molH2,并在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若经3min后测得NH3的浓度为0.6mol
3、·L-1,下列几种说法中不正确的是( )A.用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1·min-1B.用H2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1C.3min时N2与H2的转化率相等D.3min时H2的浓度为0.6mol·L-1答案B解析由化学反应方程式中各物质的化学计量数可知,v(N2)=0.1mol·L-1·min-1;v(H2)=0.3mol·L-1·min-1;3min时氮气和氢气的转化率都是60%,H2的浓度为0.6mol·L-1,B项说法不正确。3.恒温恒容的密闭容器中发生反应2
4、SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列能够说明反应已达到平衡状态的是( )A.容器内气体密度不再变化B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.容器内气体压强不随时间的变化而变化D.单位时间内消耗1molSO2的同时生成1molSO3答案C解析A项,反应前后都是气体,则恒容的容器内气体密度始终不变,故当容器内气体密度不再变化时,不能说明反应已达到平衡状态;B项,SO2和SO3的物质的量浓度相等,并不能说明其浓度不再发生变化,不能说明反应已达到平衡状态;C项,恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数目发
5、生改变的反应,容器内气体压强不随时间变化而变化,表明容器内的气体物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态,C项正确;D项,单位时间内消耗1molSO2的同时,必定生成1molSO3,不能说明反应已达到平衡状态。4.(2018·嘉兴9月份考试)一定温度下,0.1molN2和0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列说法不正确的是( )A.达到平衡状态时,v正(NH3)∶v逆(N2)=2∶1B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2时,说明
6、反应已达到平衡状态C.容器内的压强不再变化时,说明反应已达到平衡状态D.升高温度时,v正(NH3)增大,v逆(NH3)增大答案B解析反应达到平衡时,v正(NH3)向正反应方向进行,v逆(N2)向逆反应方向进行,且v正(NH3)v逆(N2)=21,故A说法正确;c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2不能说明反应是否达到平衡,故B说法错误;容器为恒容状态,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,反应前后气体物质的量不相等,压强不再改变时,说明反应达到平衡,故C说法正确;升高温度,正、逆反应速率都增大
7、,故D说法正确。5.(2018·河北保定三中模拟)在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强答案B解析该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,NO的转化率降低,A项不符合题意;加入催化剂能增大反应速率,增大压强平衡右移,NO的转化率增大,B项符合题意;升高
8、温度,平衡逆向移动,NO转化率降低;通入N2平衡逆向移动,也使NO转化率降低,C项不符合题意;降低温度,反应速率减小,D项不符合题意。6.(2018·江西进贤二中模拟)在一定温度不同压强(p1p2,与题意不符,A项错误;图像B中压强为p2时到
