化学检测选修四第三章水溶液中的离子平衡-(4817).docx

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1、---水溶液中的离子平衡1．下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同答案D解析二氧化硫溶于水导电，是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为电解质，A项错；硫酸钡溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，B项错；纯硫酸以分子形式存在，不电离，故纯硫酸不导电，C项错；两溶液中氢氧根离子浓度相同，根据电荷守恒，阳离子的总浓度也相同，二者阴、阳离子浓度相同，导电能力也相同，D项正

2、确。2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是()A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性－1的醋酸的pH约为3B．25℃时，0.1molL·C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多答案C解析25℃时，醋酸钠溶液呈碱性，是醋酸根水解所造成的，能说明醋酸是弱酸；25℃－1的醋酸的pH约为3，得出醋酸溶液中c(H＋－1时，0.1mol·L)<0.1molL·，说明醋酸未完全电离，是弱酸；溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，25℃时等体积的盐酸和醋酸，前

3、者比后者的导电能力强，只说明盐酸中自由移动的离子浓度大于醋酸溶液，不能说明盐酸、醋酸的电离程度大小，不能证明醋酸为弱酸；25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多，说明醋酸溶液存在电离平衡是弱酸，C项符合题意。3．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧答案B解析H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH4＋能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO3－对水的电离无影响。4．p

4、H相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是()A．X＝Y＝ZB．X>Y＝Z------C．XY＝Z。5．已知下面三个数据：①7.2×－4②4.

5、6×10－4③4.9×10－1010，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是()A．HF的电离平衡常数是①B．HNO2的电离平衡常数是①C．HCN的电离平衡常数是②D．HNO2的电离平衡常数是③答案A解析根据题中给出的三个反应利用强酸能制弱酸的规律可判断酸性HF>HNO2>HCN，酸性越强电离常数越大，由此判断HF的电离平衡常数为－4的电离平衡常数为7.2×10，HNO

6、2－44.9×10－10。4.6×10，HCN的电离平衡常数为6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3B．由水电离出的＋－13＋、CO32－－、K＋c(H)＝1×10mol/L的溶液中：Na、ClC．pH＝1的溶液中：＋－2＋2－NH4、Cl、Cu、SO4D．无色溶液中：Al3＋、HCO3－、I－、K＋答案C解析A项中由于3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋3＋大量存在的溶液显酸性pH<7；BFe，Fe＋－13－1－项中由水电离出的c(H)＝1×10mol·L，此时溶液可能

7、显酸性，也可能显碱性，CO32在酸性溶液中不能大量共存；C项中pH＝1的溶液中各离子均不反应，可以大量共存；D项中Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al3＋、HCO3－不能大量共存。7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液与弱碱溶液反应------D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应答案B解析pH相加等于14的酸碱溶液等体积混合后，若溶液显酸性，则该酸一定为弱酸，故选B。-------2-------8．等物质

8、的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A．①②③④B．④②③①C．②③①④D．②①③④答案C解析NaHSO4熔融状态时电离方程式