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1、化学基础过手——晶体晶胞速率12月11日姓名1.判断VSEPR模型和立体构型:微粒价层电子对数VSEPR模型杂化类型立体构型NCh一NO/CO3厶2.熔点：SiMgCl2,原因是熔点：MgONaCl,原因是3.C2H2分子中，共价键的类型有4.Si基态原子的核外电子排布式为基态Ni?+的价电子层电子排布图是5.晶胞数据记忆：一个铜晶胞含有个铜原子，一个金刚石晶胞含有个碳原子一个氯化钠晶胞含有个氯化钠，一个氯化铠i晶胞含有个氯化铠i,一个CaF?晶胞含有个Ca2+,个F。6.金属原子的堆积模型名称：钾型又名,镁型又名-铜型又名°7.以下晶体中，熔点最高的是,最低的是:金刚右、
2、晶体硅、氯化艳、Ne、石墨。&填写计算公式：价层电子对数=+晶胞计算公式：，晶胞密度计算公式9.CaO晶胞与NaCl晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶胞边长为apm,M=56g/mol,请写出晶体密度计算表达式10.某金属单质为面心立方晶体，晶胞边长a=0.405nm,密度为Pg/cn?,请写岀晶体密度计算表达式11.判断：改变反应物物质的量，一定会改变速率。()改变温度，一定会改变速率。()对密闭体系加压，一定会加快速率。()12.请列出该反应速率由快到慢的顺序：4CO+2NO2:^N2+4CO2A.u(CO)=1.2mol/(L・min)B.u(NO2)=0.7mol/
3、(L•min)C.u(N2)=0.4mol/(L•min)D.u(CO2)=1.1mol/(L•min)>>>13.对于出(g)+I2(g)^^2HI(g)AH<0(1)保持容积不变，再加入lmollb,反应速率,平衡移动(2)保持容积不变，再加入lmolN2,反应速率,平衡移动(3)保持气体压强不变，向其中加入lmoIH?和lmolR,反应速率,理山是，平衡移动14.写出离子方程式：草酸与酸性高镒酸钾溶液混合硫代硫酸钠溶液与硫酸溶液混合KI溶液中加入淀粉溶液，再滴加稀硫酸oH2O2分解的催化剂有三种，催化效果从好到差的顺序是经典归纳：1.关于晶胞的一些数据Cu晶体(5)1
4、个干冰晶胞屮含有个CO?一分子，CO/〉子在和(1)1个NaCl晶胞含个NaCl,Na_、Cl"排列。阴阳离子的C.N.分别都为(2)1个CsCl晶胞含个CsCl,Cs+在,Cl一在。阴阳离子的C.N.分别都为_(3)1个6F2晶胞含个CaF?,Ca2+在和,F「在oCa24的C.N.为,F■的C.N.为(4)1个金刚石晶胞中含有个C原子，C原子在、、。最小碳环含有个Co平均1个C形成个C-C键。(6)SO晶体中，ImolSi原子形成molSi—O键。最小环上含有个原子，个Si原子，个O原子。(7)石墨晶体中1个C形成个C-C键，C为杂化。C-C键与C原了数Z比为。2.金属
5、原子的堆积模型Po：堆积，］个品胞含个原子，空间利用率，配位数钾型(、.）:堆积，1个晶胞含个原子，空间利用率,配位数镁型(、、）:堆积，1个晶胞含个原了，空间利用率,配位数铜型(、、）:堆积，1个晶胞含个原子，空问利用率,配位数3.关于物质熔、沸点的分析思路(1)首先判断晶体类型：一般原了晶体＞离子晶体〉分了晶体(2)若晶体类型不同，则依次分析晶体微粒间的作川力及影响因索「分了间氢键离键分子品体JI分子内氢键I组成、结构和似看Mr也徳华力(I组成、结构不相似看分子极性袒了半径越小「离子晶体一晶格能一离子键的强弱｛卜离子键越强、晶格能越人、晶体越稳定、熔点越高子电荷越高
6、」原子晶体一共价键一键能一键长一原子半径原了半径金属晶体｛电荷数参考答案：1.关于晶胞的一些数据(1)1个NaCl晶胞含4个NaCl,NaSCT交替排列。阴阳离子的C.N/〉别都为6.每个Na+(C「)周围等距紧邻的”十(0一)是_12个(MgO)(2)1个CsCl晶胞含1个CsCl,Cs+在一体心，C「在一顶角。阴阳离子的C.N.分别都为8(3)1个CaF?晶胞含一4个CaF°,Ca2+在顶角和面心,F一在体内。Ca*的C.N.为8,F一的C.N.为4(4)1个金刚石晶胞中含有8个C原了,C原了在顶角、向心、体内。最小碳环含有6个Co平均1个C形成2个C・C键。C为SP?
7、杂化(1)1个T冰晶胞中含有4个CCk分了,CCX分了在顶角和而心(2)SiO?晶体中，ImolSi原子形成4molSi-0键。绘小环上含冇12个原了，6个Si原了，6个0原了。(3)石眾品体中1个C形成3个C・C键,C为SP?杂化。C・C键与C原子数之比为2：3。(4)I个ZnS品胞含有4个ZnS,Z『+在体内，在顶角和面心。1.金属原了的堆积模型Po：简单立方堆积,1个晶胞含1个原子,空间利用率52%,配位数6钾型(NaKFe)：体心立方堆积,1个晶胞含左个原子，空间利用率68%,配位数8镁型(MgZnTi)：
