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《2019高考化学一轮复习主题14化学能与热能1含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、主题14:化学能与热能李仕才命题一焓变与反应热概念的理解及应用1.(2015年北京理综,9)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )。A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【解析】A项,由能量-反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ可知,CO和O生成CO2是放热反应,错误;B项,由状态Ⅱ可知,在CO与O生成CO2的过程中,CO没有断键形成C和O,错误;C项,由状态Ⅲ及CO2的结构式OCO
2、可知,CO2分子中存在碳氧极性共价键,正确;D项,由能量-反应过程图像中状态Ⅰ(CO和O)和状态Ⅲ(CO2)分析,状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程,错误。【答案】C2.(2016年海南,11)(双选)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )。A.由XY反应的ΔH=E5-E2B.由XZ反应的ΔH<0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率【解析】根据化学反应的实质,由XY反应的ΔH=E3-E2,A项错误;由图像可知,由X→Z反应的反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,即由XZ反应的ΔH<0,B项
3、正确;根据化学反应2X(g)3Y(g)可知,该反应是气体体积增大的可逆反应,降低压强,平衡正向移动,有利于提高Y的产率,C项正确;分析B项可知,由X→Z反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,Z的产率降低,D项错误。【答案】BC3.(2016年江苏,8)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )。①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(
4、g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1【解析】反应①是光能转化为化学能,A项错误;反应②的焓变为正值,属于吸热反应,B项错误;催化剂只能降低反应的活化能,不会改变反应的焓变,C项错误;根据盖斯定律,③-②可得反应CH4(g)C(s)+2H2(g),则焓变ΔH=+206.1kJ·mol-1-131.3kJ·mol-1=+74.8kJ·mol-1,D项正确。【答案】D命题二热化学方程式的书写与正误判断1.(2014年
5、海南,4)标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和OO键的键焓ΔH分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是( )。A.H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=-485kJ·mol-1B.H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=+485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-1【解析】1mol气态水分解产生1mol氢气和mol氧气的能量变化是2×463kJ-
6、436kJ-×495kJ=242.5kJ,因此热化学方程式为H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH=+242.5kJ·mol-1,A、B两项均错误;2mol气态水分解产生2mol氢气和1mol氧气的反应热ΔH=+485kJ·mol-1,物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等,即热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-485kJ·mol-1,C项错误,D项正确。【答案】D2.(1)(2017年天津理综,7节选)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反
7、应的热化学方程式为 。 (2)(2016年天津理综,7节选)Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式: 。 (3)(2015年安徽理综,27节选)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是
