2019高考化学一轮复习主题14化学能与热能5含解析

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1、主题14:化学能与热能李仕才考点四　盖斯定律及反应热的计算　　一、反应热大小的比较1.看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下:2.看ΔH的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小,还要考虑其符号。3.看化学计量数。当反应物和生成物的状态相同时,化学计量数越大,放热反应的ΔH越小,吸热反应的ΔH越大。4.看反应的程度。对于可逆反应,参加反应的物质的量和状态相同时,反应的程度越大,热量变化越大。【特别提醒】吸、放热反应过程中,比较吸收或放出热量(Q)的多少时,只比较数值大小,但比较ΔH大小时,必须带“+”“-”比较,对放热反应,放热

2、越多,ΔH越小;对吸热反应,吸热越多,ΔH越大。二、利用盖斯定律书写热化学方程式1.盖斯定律:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关,而与反应的途径无关。2.书写方法三、反应热的计算1.利用物质能量计算:ΔH=?E(生成物)-?E(反应物)。2.利用键能进行计算:ΔH=?E(反应物键能)-?E(生成物键能)。3.利用活化能(Ea)进行计算:ΔH=Ea(反应物)-Ea(生成物)。4.利用盖斯定律进行计算:对于存在下列关系的反应,ΔH3=ΔH1+ΔH2。1.相同条件下,下列各组热

3、化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)中,ΔH1>ΔH2的是(　　)。A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH1;CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH2B.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH1;H+(aq)+NH3·H2O(aq)N(aq)+H2O(l)　ΔH2C.S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH1;S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH2D.CO2(g)CO(g)+O2(g)　ΔH1;2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　ΔH2【解析】氢气燃烧是放热反应,ΔH1<0,石灰石的分解是吸热反应,ΔH2

4、>0,故ΔH1<ΔH2,A项错误;中和反应放出热量,强酸与强碱反应的中和热数值大于弱碱与强酸反应的中和热数值,故ΔH1<ΔH2,B项错误;气态硫本身所具有的能量高于固态硫,其燃烧时所放出的热量比等量的固态硫放出的热量多,故ΔH1>ΔH2,C项正确;因CO燃烧生成CO2是放热反应,所以CO2分解是吸热反应,ΔH1为正值,前一个反应吸收的热量小于后者,故ΔH1<ΔH2,D项错误。【答案】C2.能源是人类生存和发展的重要支柱。已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH1=akJ·mol-1②H2(g)+O2(g)2H2O(g)　

5、ΔH2=bkJ·mol-1③C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH3=ckJ·mol-1④C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH4=dkJ·mol-1(1)根据以上信息判断,下列说法正确的是　　　　。 A.氢气的燃烧热为-akJ·mol-1B.碳的燃烧热为-ckJ·mol-1C.无法比较c和d的大小D.a

6、O2(g)2H2O(l)　ΔH1=akJ·mol-1可知燃烧热为-kJ·mol-1,A项错误;碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量,由C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH4=dkJ·mol-1可知,碳的燃烧热为-dkJ·mol-1,B项错误;依据③④结合一氧化碳燃烧放热可以比较c和d的大小,焓变为负值,则c>d,C项错误;热化学方程式化学计量数改变,焓变随之改变,①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH1=akJ·mol-1,液态水形成气态水吸热,②H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=bkJ·mol-1,焓变为负值

7、,则b>a,D项正确。(2)③C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH3=ckJ·mol-1;④C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH4=dkJ·mol-1,依据盖斯定律,④-③得到CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=(d-c)kJ·mol-1。(3)若使1gH2和28gCO完全燃烧,n(H2)==0.5mol,n(CO)==1mol。2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH1=akJ·mol-12　akJ0.5mol　　0.25akJCO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=(d-c)kJ·mol-11(d-c)kJ

8、则1gH2和28gCO完全燃烧最后恢复到室温,放出的热量为-(d-c)kJ+(-0.25a)kJ=(c-d-)kJ。【答案