2019高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第4讲物质结构与元素周期律跟踪训练含解析.doc

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1、专题跟踪训练(四)能力练(20分钟　50分)一、选择题(每小题6分，共42分)1．GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究，而成为诺贝尔化学奖得主。下列关于Pt的说法正确的是(　　)A.Pt和Pt核外电子排布方式相同B．通过化学变化可以实现Pt和Pt间的相互转化C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，两者互为同素异形体[解析]　核外电子的排布方式与质量数无关，只要是同种元素的原子，核外电子的排布方式就相同，A正确；Pt和Pt为同种元素的不同核素，互为同位素，两者之间的相互转化不能通过化学变化实现，B、C、D均错。[答案]　A

2、2．下列说法正确的是(　　)A．原子的最外层电子数等于族序数B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序数差可能为2、6或8C．分子结构相似的分子相对分子质量越大，熔、沸点越高D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强[答案]　B3．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是(　　)A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应能生成氢气[答案]　A4．(2018·贵阳模拟)下列有关粒子结构和元素性质的说

3、法正确的是(　　)A．酸性：HCl>H2S，则非金属性：Cl>SB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．同周期主族元素的原子形成的简单离子核外电子层结构都相同D．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1[解析]　最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与元素的非金属性强弱存在对应关系，A项错误；H的非金属性强于Mg，应是同一周期元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强，B项错误；Na＋与Cl－的核外电子层结构不相同，C项错误；短周期中，第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差为1，但长周期中，第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不为1，D项正确。[答案

4、]　D5．(2018·辽宁省沈阳市高三质检)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强D．仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物[解析]　由Z是地壳中含量最高的元素推出Z为O，由X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径比Y小，推出X为H，X与W同主族，则W为Na，由原子最外层电子数之和为13，推出Y为N。原子半径：Na>N>O，A项错误；

5、O、Na形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比都是1∶2，B项正确；非金属性：O>N，热稳定性：H2O>NH3，C项错误；仅由H、N、O形成的NH4NO3是离子化合物，D项错误。[答案]　B6．(2018·湖南省长沙市高三统一模拟)短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数之比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是(　　)A．X单质可以通过铝热法获得B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共

6、价键和离子键[解析]　根据提供信息，可以推断出X为Mg，Y为Si，Z为S，W为Cl。Mg比Al活泼，不能用铝热法获得Mg，应该用电解法，A项错误；单质硅是良好的半导体材料，SiO2不是半导体材料，B项错误；非金属性：S

7、形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应[解析]　由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素。A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，A项错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，B项错误；C项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al