2019高考化学二轮冲刺复习精讲 第一部分 必考部分 第4讲 物质结构与元素周期律讲义（含解析）

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1、第4讲　物质结构与元素周期律[考纲要求]1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变规律。8.了解化学键的定义；了解离

2、子键、共价键的形成。9.了解物质的组成、结构和性质的关系。[学科素养]1.变化观念：认识元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化，元素周期表是元素周期律的表现形式，能利用元素的位置、原子的结构等与元素性质的关系解决实际问题。2.模型认知：能运用原子结构示意图、电子层模型解释核外电子排布的周期性变化，揭示元素性质周期性变化的本质。3.科学探究：能够发现和提出有探究价值的元素性质递变规律问题，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究，能根据实验现象总结规律，并勇于提出自

3、己的独到见解。4.社会责任：能利用元素周期律对生产、生活进行指导，有效解决生产、生活中的实际问题。[网络构建][核心强化]1．必考的一个微粒(X)和四个“关系式”(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。(2)质量数＝质子数＋中子数。(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数。(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数。2．元素周期律中必考的两类“比较”(1)元素金属性、非金属性强弱的比较。(2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层结构。3．常考的两个主族、一个周

4、期(1)碱金属和卤族元素性质递变规律。(2)第三周期元素性质递变规律。4．短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。5．易错的“一个特殊”：O与F无最高正化合价。6．易错的“四个最”(1)非金属性最强的元素是F。(2)金属性最强的元素是Cs(短周期是Na)。(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。(4)第三周期中离子半径最小的是Al3＋。考点一　微粒结构与化学键[解析]　根据“尾数吻合”，即113号元素到117号元素分别位于元素周期表中第七周期第ⅢA

5、族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族，可快速判断117号元素Ts是第七周期第ⅦA族元素，A项正确；同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B项正确；Ts是第ⅦA族的卤族元素，从上往下卤族元素非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是Ts，D项错误。[答案]　D解答原子组成符号类题目“三部曲”解答该类题目时，可分三步进行。第一步，正确理解符号的具体含义，如图所示：第二步，掌握原子中各粒子数之间的关系质量数(A)＝质子

6、数(Z)＋中子数(N)，原子序数＝核外电子数＝核内质子数＝核电荷数。第三步，质子数(Z)决定元素的种类，具有相同质子数(Z)的元素原子的化学性质几乎完全相同。[分点突破]角度一：破解原子组成、辨析相关概念1．(双选)科学家使用核反应获取氚，再利用氘和氚的核反应获得能量，核反应方程分别为：X＋Y―→He＋H＋4.9MeV和H＋H―→He＋X＋17.6MeV。下列表述正确的有(　　)A．X是中子B．Y的质子数是3，中子数是6C．两个核反应都没有质量亏损D．氘和氚的核反应是核聚变反应[解析]　根据核反

7、应过程中质量数与电荷数守恒，结合H＋H―→He＋X可知，X为中子(n)，A项正确；由X＋Y―→He＋H可知，Y的质量数为6，电荷数为3，即质子数为3，中子数也为3，B项错误；由核反应方程可知，两个反应都放出了能量，因此都有质量亏损，C项错误；由两个氢核氘和氚反应生成质量较大的氦核是氢核的聚变反应，D项正确。[答案]　AD2．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是(　　)A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相

8、同的最外层电子数[解析]　Pu与U是两种不同的元素，Pu与Pu的质子数相同(质子数＝核外电子数)，中子数不同，互为同位素，故D正确。[答案]　D角度二：化学键与物质类别的关系3．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物(　　)(2)共价化合物中一定只存在共价键(　　)(3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素(　　)(4)氢化物一定是共价化合物(　　)(5)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶