江西省赣州市赣县三中2020届高三化学9月月考试题无答案201910250248.doc

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1、江西省赣州市赣县三中2020届高三化学9月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Mg:24Fe:56Cu:64一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()A．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型有机非金属材料B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C．汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成D．煤的干馏、石油的分馏都属于物理变化2．设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法正确的是()

2、A．标准状况下，11.2LSO3中所含分子数为0.5NAB．常温常压下，14gCO和N2混合气体中所含原子数为NAC．将1molNa2CO3固体溶于水得到的溶液中CO32-的数目为NAD．0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的数目为0.4NA3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使酚酞变红的溶液中:Na+、Ba2+、C1-、NO3-B．AlCl3溶液中:Na+、K+、S2-、SO42-C．1.0 mol/L的KNO3 溶液中:H+、Fe2+、C1-、SO42-D．pH=2的溶液中:C

3、lO-、NH4+、Al3+、SO42-4．下列离子方程式正确的是()A．FeI2溶液中通入少量氯气2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．用氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4＋+HSO3－D．FeCl3溶液中加入金属铜Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋5．一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υt图像如图，则改变的条件为()A.升高温度B．

4、增大压强C．加催化剂D．增大生成物浓度6．少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤滴入几滴浓硝酸⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol·L－1盐酸A．③⑦⑧B．③⑥⑦C．①②④D．⑤⑦⑧7．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋

5、3H2O。下列说法中不正确的是()A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH>Cl－C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子-6-D．经此法处理过的废水可以直接排放8．下列图示与对应的叙述不相符的是()A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示常温下0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的醋酸溶液得到滴定曲线D．图4表示常温下HA、HB两种酸的稀溶液pH随加水

6、量的变化，则HA酸性比HB更强9．《斯德哥尔摩公约》中禁用的12种持久性有机污染物之一是DDT。有机物M是合成DDT的中间体，M的结构简式如图。下列有关说法正确的是()A.M属于芳香烃B.M能发生消去反应C.M的核磁共振氢谱有5个峰D.M分子中两个苯环可能在同一平面10．25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低D．将水加热

7、，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变11．下列实验方案中，可以达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A比较AgCl、AgBr的Ksp的相对大小先向盛有5mL0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴入5滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴入5滴0.1mol/LNaBr溶液，有浅黄色沉淀生成B制备氢氧化铁胶体向FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液C验证SO2的还原性将SO2气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色D检验CH3CH2Br中存在的溴元素将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上

8、层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀12．常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()-6-A．NH4HCO3溶液有c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO3