专题七电化学2

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1、2010级高三化学二轮复习材料【把会的做对，每天弄明白自己不会的】编审编号:22专题七电化学拓展练习班级姓名学号1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发电。电池负极反应为(　　)。A．H2＋2OH－===2H2O＋2e－　B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－2．下列事实不能用金属活动性解释的是(　　)。A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保

2、护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，粗铜中含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部3．通以相等电量，用惰性电极分别电解足量的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为＋1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2∶1，则下列表述正确的是(　　)。A．两个阴极产物的物质的量之比为n(Ag)∶n(Hg)＝2∶1B．两个阳极产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3D．电解过程中，阳极附近溶液的pH逐渐下降4.目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸

3、蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是PbPbO2H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是(　　)A.充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应B.“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C.放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D.若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12LCl2，电池内至少消耗H2SO40.10mol5.下图为EFC剑桥法用固体二氧化

4、钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A.阳极的电极反应式为2Cl－===Cl2↑＋2e－B.阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C.通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D.石墨电极的质量不发生变化6.用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是(　　)5珍惜二轮复习的机会，注意

5、将你不会的积累到你的集锦本上，便于高考前复习2010级高三化学二轮复习材料【把会的做对，每天弄明白自己不会的】编审编号:22A.装置Ⅰ中石墨电极上方得到气体的体积比铁电极上方得到气体的体积大B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑D.装置Ⅰ通电10分钟后溶液pH降低7.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2M

6、nO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是(　　)A.电池正极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－B.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D.该电池反应中二氧化锰起催化作用8.用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是A.负

7、极的电极反应式为：CO+O2-2e-CO2B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极bC.工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bD.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高9．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。下列判断错误的是(　　)A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO

8、2===2CO＋O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑10.[2012·四川理综，11]一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COO