有关pH计算的主要题型及计算方法

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1、有关pH计算的主要题型及计算方法定义式，根据pH＝－lgc(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。下面进行分类讨论一、单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=2②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH解：10-5mo

2、l/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9若题中改为100℃，则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-12)/1×10-5mol/L=1×10-7mol/L,故pH=7注：求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用pH+POH=-lg(Kw)求出pH如10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，则pOH=5故：25℃时，pH=14-pOH=9；100℃时，pH=12-pOH=7③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：

3、想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2例4．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L故pH=12例5．某地酸雨经检验除H+和O

4、H-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.0×10-6mol/L，C(Cl-)=3.5×10-5mol/L，C(NH4+)=2.3×10-5mol/L，C(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为。解：由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下：C(Na+)＋C(NH4+)＋C(H+)＝2(SO42-)＋C(Cl－)＋C(OH－)，C(H+)－C(OH－)＝2×2.5×10－6mol/L＋3.5×10－5mol/L－7.0×10－6mol/L－2.3×10－5mol/L＝1.0×10－5mol/L，又C(H+)×C

5、(OH－)=1×10-14mol/L故pH＝5。二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论：⒈若为酸：强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n；若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜PH＜a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于⒉若为碱：强碱，PH＝a,稀释10n倍,PH＝a－n；弱碱，PH＝a,稀释10n倍,a－n.＜PH＜a；6若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。例6．下列六种情况下的PH分别为多少?⑴PH＝2的HCl溶

6、液稀释1000倍，所得溶液的PH（） ⑵PH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（）  ⑶PH＝2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的PH（） ⑷PH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（） ⑸PH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH（） ⑹PH＝10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（）解答：应用上述方法，不难得出正确答案分别为：（1）5；（2）2＜PH＜5；（3）7；（4）9；（5）9＜PH＜11；（6）7。例7．99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值   A.0.4       

7、       B.2               C.12             D.13.6解析：本题可按两种处理方法。(1)可理解为99mL0.5mol/L硫酸与99mL1mol/L氢氧化钠完全反应，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，即[OH－]＝1mol/L×＝0.01mol/L，pOH＝2，pH＝12。(2)1mol/L氢氧化钠溶液的pH＝14，由(1)知，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，稀释了100倍，按照稀释规律