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《溶液pH计算的主要题型及计算方法用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、有关pH计算的主要题型及计算方法根据pH＝－lgc(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。一、单一溶液pH的计算1.强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H+)，然后对其取负对数，就可求得pH。【例1】．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH2.强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)，然后利用该温度下的Kw求出c(H+)，然后求pH。【例2】．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH变式：若题中改为100℃
2、，则pH=？3.其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数【例3】．求25℃时，某浓度的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH【例4】．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论：⒈若为酸：强酸，PH＝a,稀释10
3、n倍，PH＝若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于7⒉若为碱：强碱，PH＝a,稀释10n倍,PH＝弱碱，PH＝a,稀释10n倍,若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。【例6】．下列六种情况下的PH分别为多少?⑴PH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（） ⑵PH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（） ⑶PH＝2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的PH（） ⑷PH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（） ⑸PH＝1
4、1的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH（） ⑹PH＝10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（）【例7】．99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值 A.0.4 B.2 C.12 D.13.63三、混合型（多种溶液混合）（1）强酸混合强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：,再根据公式pH=-lgc(H+)求pH。例：取0.1mol/LHCl溶液10m
5、L和pH=3的H2SO4溶液100mL混合，求混合溶液pH。（2）强碱溶液混合强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混即：，再通过ＫＷ求出c(H+),最后求pH。例：pH=12的NaOH溶液100mL和pH=10的NaOH溶液1000mL混合，求混合溶液的pH（3）0.3规则（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2个以上时，混合液的PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。如pH＝３和p
6、H＝５的两种盐酸等体积混合后的pH＝。若按体积比2：3混合后溶液的pH=。如pH＝９和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝。若按体积比2：3混合后溶液的pH=。（4）强酸和强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三种情况：①若恰好中和，pH＝７②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+),即,再求pH。；此时pH＜7③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH-),即，然后通过ＫＷ求出c(H+)，最后求pH。此时pH＞7【例8】.求99mL，pH=1的H2SO4与100mLp
7、H=13的NaOH混合后，溶液的pH=【例9】．60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是多少？溶液混合pH计算原理的应用应用一：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断【例10】．有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内 A．PH﹥7 B．PH﹤7 C．PH≤7 D．PH≥7 E．PH＝7 F．无法确定⑴PH＝2的HCl与PH＝12NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为（）⑵PH＝2的HCl与PH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的PH为（）⑶PH
8、＝2的CH3COOH溶液与PH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（）⑷PH＝2的酸与PH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（）⑸PH＝2的HCl与PH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（）⑹PH＝2的某酸与PH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（）应用二：强酸强碱溶液中和显中性后PH与体积之比关系的计算一般通式：
