溶液ph计算的主要题型与计算方法

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1、word资料下载可编辑有关pH计算的主要题型及计算方法根据pH＝－lgc(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。下面进行分类讨论：一、单一溶液pH的计算1.强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H+)，然后对其取负对数，就可求得pH。【例1】．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=22.强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)，然

2、后利用该温度下的Kw求出c(H+)，然后求pH。【例2】．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则,故pH=9变式：若题中改为100℃，则,故pH=7注意：求强碱溶液pH的另一方法是：先求出该溶液的pOH，然后利用pH+POH=－lg(Kw)求出pH。如：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，则pOH=－lgc(OH-)=5故：25℃时，pH=14-pOH=9；100℃时，pH=1

3、2-pOH=73.其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数【例3】．求25℃时，某浓度的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的,故pH=2。注意：解本题要求出溶液中的总的H+浓度，而不可根据水电离的c(H+)直接求算。【例4】．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L

4、,求该溶液的pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L，可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L，故pH=12。【例5】．某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度分别为：c(Na+)=7.0×10-6mol/L，c(Cl-)=3.5×10-5mol/L，c(NH4+)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为。解：由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下：c(Na+)

5、+c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42-)+c(Cl－)+c(OH－)，c(H+)－c(OH－)＝2×2.5×10－6mol/L+3.5×10－5mol/L－7.0×10－6mol/L－2.3×10－5mol/L＝1.0×10－5mol/L，专业技术资料word资料下载可编辑又Kw=c(H+)×c(OH－)=1×10-14mol/L故pH＝5。（溶液显酸性，此处氢氧根离子浓度可以忽略）二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝

6、C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论：⒈若为酸：强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n；若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜PH＜a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于7⒉若为碱：强碱，PH＝a,稀释10n倍,PH＝a－n；弱碱，PH＝a,稀释10n倍,a－n.＜PH＜a；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。【例6】．下列六种情况下的PH分别为多少?⑴PH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（） ⑵PH＝2的CH3COOH溶液稀

7、释1000倍，所得溶液的PH（）  ⑶PH＝2的HCl溶液无限稀释，所得溶液的PH（） ⑷PH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（） ⑸PH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH（） ⑹PH＝10的NaOH溶液无限稀释，所得溶液的PH（）解答：应用上述方法，不难得出正确答案分别为：（1）5；（2）2＜PH＜5；（3）接近7；（4）9；（5）9＜PH＜11；（6）接近7。【例7】．99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值   A.

8、0.4              B.2               C.12             D.13.6解析：本题可按两种处理方法。(1)可理解为99mL0.5mol/L硫酸与99mL1mol/L氢氧化钠完全反应，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，即c(OH－)＝1mol/L×＝0.01mol/L，pOH＝2，pH＝12。(2)1mol/L氢氧化钠溶液的pH＝14，由(1)知，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，稀释了100倍，