溶液ph计算的主要题型与计算方法

溶液ph计算的主要题型与计算方法

ID:22513547

大小:141.50 KB

页数:7页

时间:2018-10-29

溶液ph计算的主要题型与计算方法_第1页
溶液ph计算的主要题型与计算方法_第2页
溶液ph计算的主要题型与计算方法_第3页
溶液ph计算的主要题型与计算方法_第4页
溶液ph计算的主要题型与计算方法_第5页
资源描述:

《溶液ph计算的主要题型与计算方法》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库

1、word资料下载可编辑有关pH计算的主要题型及计算方法根据pH=-lgc(H+),因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H+的浓度。下面进行分类讨论:一、单一溶液pH的计算1.强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是:根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H+),然后对其取负对数,就可求得pH。【例1】.求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH解:0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=22.强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是:根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-),然

2、后利用该温度下的Kw求出c(H+),然后求pH。【例2】.求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH解:10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则,故pH=9变式:若题中改为100℃,则,故pH=7注意:求强碱溶液pH的另一方法是:先求出该溶液的pOH,然后利用pH+POH=-lg(Kw)求出pH。如:10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则pOH=-lgc(OH-)=5故:25℃时,pH=14-pOH=9;100℃时,pH=1

3、2-pOH=73.其它溶液其它溶液的pH计算方法是:想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数【例3】.求25℃时,某浓度的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH解:由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,可得c(OH-)=1×10-12mol/L,则溶液中的,故pH=2。注意:解本题要求出溶液中的总的H+浓度,而不可根据水电离的c(H+)直接求算。【例4】.求25℃时,某浓度的NH3·H2O溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L

4、,求该溶液的pH解:由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L,故pH=12。【例5】.某地酸雨经检验除H+和OH-外,还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子,其浓度分别为:c(Na+)=7.0×10-6mol/L,c(Cl-)=3.5×10-5mol/L,c(NH4+)=2.3×10-5mol/L,c(SO42-)=2.5×10-6mol/L,则该酸雨的pH值为。解:由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下:c(Na+)

5、+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(Cl-)+c(OH-),c(H+)-c(OH-)=2×2.5×10-6mol/L+3.5×10-5mol/L-7.0×10-6mol/L-2.3×10-5mol/L=1.0×10-5mol/L,专业技术资料word资料下载可编辑又Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol/L故pH=5。(溶液显酸性,此处氢氧根离子浓度可以忽略)二、稀释型(指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用)实质:稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式:C1V1=

6、C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论:⒈若为酸:强酸,PH=a,稀释10n倍,PH=a+n;若为弱酸,PH=a,稀释10n倍,a<PH<a+n;若酸的溶液无限稀释,则无论酸的强弱,PH一律接近于7⒉若为碱:强碱,PH=a,稀释10n倍,PH=a-n;弱碱,PH=a,稀释10n倍,a-n.<PH<a;若碱的溶液无限稀释,则无论碱的强弱,PH一律接近于7。【例6】.下列六种情况下的PH分别为多少?⑴PH=2的HCl溶液稀释1000倍,所得溶液的PH() ⑵PH=2的CH3COOH溶液稀

7、释1000倍,所得溶液的PH()  ⑶PH=2的HCl溶液无限稀释,所得溶液的PH() ⑷PH=11的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的PH() ⑸PH=11的NH3·H2O溶液稀释100倍,所得溶液的PH() ⑹PH=10的NaOH溶液无限稀释,所得溶液的PH()解答:应用上述方法,不难得出正确答案分别为:(1)5;(2)2<PH<5;(3)接近7;(4)9;(5)9<PH<11;(6)接近7。【例7】.99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值   A.

8、0.4              B.2               C.12             D.13.6解析:本题可按两种处理方法。(1)可理解为99mL0.5mol/L硫酸与99mL1mol/L氢氧化钠完全反应,余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL,即c(OH-)=1mol/L×=0.01mol/L,pOH=2,pH=12。(2)1mol/L氢氧化钠溶液的pH=14,由(1)知,余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL,稀释了100倍,

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。