2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案

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1、2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间70分钟。第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是（）A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水

2、分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）A．B．C．D．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（　　）共价键H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ•mol﹣1）436157568432298A．432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H（g）D△H=+436kJ•mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）D△H=﹣25kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确的是(　

3、　)A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－

4、1D.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－15．下列说法不正确的是（）A.任何化学反应都伴随能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D.若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量6．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是(　　)A.氢气

5、与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B.436kJ·mol－1是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量第7页共7页C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D.431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量7．对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是(　　)A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化还原反应均为吸热反应8．下列各图

6、中，表示正反应是吸热反应的图是(　　)9．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能10．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。试判断在100kPa时，下列结论正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

7、C．若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D．仅提供1.895kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石11．下图为反应：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A．该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D．1molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量12．在下列能源中，属于二次能源的是（）A.风力B.原煤C.石油D.电

8、力13．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A.中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝-114.6kJ·mol－1B.H2(g)的燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH＝＋2×285.8kJ·mol－1C.化合反应都是放热反应D.98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<－57.3kJ·mol