高三化学易错知识点复习

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1、高三化学易错知识点复习　　　　1、羟基就是氢氧根　　　　看上去都是OH组成的一个整体其实羟基是一个基团它只是物质结构的一部分不会电离出来而氢氧根是一个原子团是一个阴离子它或强或弱都能电离出来所以羟基不等于氢氧根　　　　例如：C2H5OH中的OH是羟基不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基众所周知硫酸不可能电离出OH的而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子能电离出来因此这里叫氢氧根　　　　2、Fe3+离子是黄色的　　　　众所周知FeCl3溶液是黄色的但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱

2、碱它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3因此浓的FeCl3溶液是红棕色的一般浓度就显黄色归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解黄色将褪去　　　　3、AgOH遇水分解　　　　我发现不少人都这么说其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解其实不是的而是AgOH的热稳定性极差室温就能分解所以在复分解时得到AgOH后就马上分解因而AgOH常温下不存在和水是没有关系的如果在低温下进行这个操作是可以得到AgOH这个白色沉淀的　　　　4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个

3、数　　　　多元酸究竟能电离多少个H+是要看它结构中有多少个羟基非羟基的氢是不能电离出来的如亚磷酸(H3PO3)看上去它有三个H好像是三元酸但是它的结构中是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的而不构成羟基构成羟基的O和H只有两个因此H3PO3是二元酸当然有的还要考虑别的因素如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释　　　　5、酸式盐溶液呈酸性?　　　　表面上看“酸”式盐溶液当然呈酸性啦其实不然到底酸式盐呈什么性要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性如果这是强酸的酸式盐因为它电离出了大量的H+而且阴离子不水解所以强酸的酸式盐溶

4、液一定呈酸性而弱酸的酸式盐则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)则溶液呈碱性;反过来如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3)则溶液呈酸性　　　　6、H2SO4有强氧化性　　　　就这么说就不对只要在前边加一个“浓”字就对了浓H2SO4以分子形式存在它的氧化性体现在整体的分子上H2SO4中的S+6易得到电子所以它有强氧化性而稀H2SO4(或SO42)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)比H2SO3(或SO32)的氧化性还弱得多这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性