高三化学易错知识点总结

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1、高三化学易错知识点总结一、基本概念　　1．纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物；同种元素组成的物质是纯净物　　2．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物　　3．既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物　　4．盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水　　5．得电子能力强的物质失电子能力一定弱　　6．非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强　　7．金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢　　8．标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA　　9．碳

2、-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol　　10．将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L　　11．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA　　12．常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子　　13．同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比　　14．反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关　　　15．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热　　1

3、6．胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷　　17．向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g二、基本理论　　1．原子量是原子质量的简称　　2．由同种元素形成的简单离子，阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径　　3．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大　　4．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构　　5．同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高　　　6

4、．核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：　　（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子　　7．元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）　　8．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物　　9．离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共

5、价化合物；极性键和离子键都只有存在于化合物中，非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中　　10．气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N　　　11．反应物的结构和性质才是影响化学反应速率的最主要原因　　12．改变压强一定能增大化学反应速率　　13．颜色、M、P、ρ、T等物理量不变，则反应达到平衡状态　　14．各物质的反应速率之比＝化学计量数之比；各物质的物质的量或浓度之比＝化学计量数之比；都是化学状态的标志　　15．勒夏特列原理的研究对象是可逆反应；v正增大则平衡一定向正反应方向移动　　1

6、6．纯固体或纯液体的浓度不列入平衡常数的表达式中；任何一个平衡常数表达式必须和具体的化学反应方程式相匹配，对于同一化学反应，由于方程式书写形式不同，其平衡常数表达式也会相应改变；影响平衡常数的外界因素只有温度，与反应物或生成物的浓度变化无关　　　17．研究化学反应速率和化学平衡的图像中的交点就是平衡点　　18．判断某一反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变与熵变；反应的自发性不仅能用于判断反应的方向，还能确定反应是否一定会发生以及反应发生的速率　　19．水、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质　　20．电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫

7、色石蕊变红　　21．强电解质在离子方程式中要写成离子的形式　　22．一般情况下相同电解质溶液的浓度越小，电离程度越小　　23．强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强　　24．pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间　　25．酸和碱对水的电离起抑制作用且等效；能水解的阳离子和阴离子对水的电离起促进作用且等效；c(H+)水、c(OH-)水和溶液的pH的互相推导都是一对二的关系；等体积等浓度的强酸和弱酸或强碱和弱碱，强酸、强碱电离出的c(H+)和c(OH-)大，但最终能提供的H+和OH-的物质的量相同

8、；等体积等pH的强酸和弱酸或强碱和弱碱，酸起始c(H+)和碱的起始c(OH-)相同，但最终弱酸能提供的H+和弱碱能提供的OH-物质的量大　　26．pH=10的NaOH和pH=12的KOH等体积混合后，溶液的