江西省上饶市“山江湖”协作体2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题（含解析）

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1、江苏省上饶市“山江湖”协作体2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试题1.下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现【答案】C【解析】试题分析：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；由反应的焓变、熵变、温度共同决定；A、△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0高温下是自发进行的反应，故A错误；B、△H﹣T△S＜0的反应是自发进行的反应，△H＜0，△S＜0的反

2、应在低温下是自发进行的反应，△H﹣T△S＞0的反应是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0低温下可以是非自发进行的反应，故B错误；C、熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H﹣T△S＜0一定是自发反应，故C正确；D、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故D错误；考点：反应自发进行的判断依据等知识。2.根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJmol-1）414489565155A.-485kJmol-1B.+485kJmol

3、-1C.+1940kJmol-1D.-1940kJmol-1【答案】D【解析】△H=反应物总键能—生成物总键能，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，-17-△H=414kJ/mol4+155kJ4-(489kJ/mol4+565kJ/mol4)=-1940kJ/mol，故答案选D。3.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB【答案】B【解析】试题分析

4、：A、反应为前后气体体积相等的反应，混合气体的压强始终不变，所以不没有说明达到平衡，不选A；B、混合气体的密度等于混合气体的质量/容器的体积，若密度不变，容器的体积不变，说明混合气体的质量不变，即A物质的质量不变，说明反应达到平衡，选B；C、反应前后气体的物质的量不变，所以不能说明反应达到平衡，不选C；D、单位时间内生成C和消耗B都说明的是正反应速率，没有说明与逆反应速率的关系，不能说明反应达到平衡，不选D。考点：平衡状态的标志。4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B.醋酸

5、的电离程度增大，c(H＋)亦增大C.再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D.溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变【答案】D【解析】A错加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能里减弱B错加水稀释，平衡右移，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小C错当加入10mLpH="11"NaOH溶液时，由于醋酸是弱酸，它的浓度大于NaOH溶液，溶液显酸性，pH<7D对根据水的离子积和醋酸的电离平衡常数可得。5.沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，

6、则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=+890kJ·mol-B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+445kJ·mol--17-C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-【答案】C【解析】试题分析：常温下，水是液态，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2和水时

7、，放出890kJ热量，C正确。考点：热化学方程式书写等知识。6.常温下，已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列说法不正确的是A.根据Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强B.加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变C.加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀D.在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c(Cl-)>c(Br-)【答案】C【解析】试题分析：A．AgCl与AgBr结构相似，Ksp且越

8、大，溶解能力越强。所以，根据Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强，故A正确；B．Ksp只与温度有关