2016年等效平衡总结高考题

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1、1、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g))2C(g)达到平衡时A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A．均减半B．均加倍C．均增加lmolD．均减少lmol2、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n(CO）的大小顺序是物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0m

2、ol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamolA．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲3、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H24、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·

3、L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为CA．9B．16C．20D．255、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是T1碘化氢的量时间T2A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0C．T1＜T2，ΔH<06、一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内

4、均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是甲乙P活塞K1234图1图2图3A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)7、反应PCl5（g）PCl3（g

5、）＋Cl2（g）     ①　　　　2HI（g）H2（g）＋I2（g）       ②　　　　2NO2（g）N2O4（g）          ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大8、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分

6、子大于x的是　A、0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2　B、1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2　C、0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2　D、0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH29、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是　A．相对平均分子质量增大  

7、                   B．NO2的转化率提高　C．NO2的质量分数增大                         D．反应放出的总热量大于原来的2倍10、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是　A．向甲容器中再充人一定量的氦气   B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体　C．适当降低乙容器的温度     

8、       D．缩小甲容器的体积11、将4molS