等效平衡自己总结高考题microsoft文档(2)

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1、1.('03综合新课程)某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g))2C(g)达到平衡时A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A.均减半B.均加倍C.均增加lmolD.均减少lmol2、.(08年全国理综II・13)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行卬、乙、丙、丁四纽实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后,八(CO)的人小顺序是A.乙=丁＞丙=甲B.乙＞丁＞甲＞丙C.丁＞乙＞丙=

2、甲D.T＞丙＞乙＞甲3、高温F，某反应达到平衡，平衡常数k=c(C°)y(H2O)。恒容时，温度升高，电浓c(CO2)-c(H2)度减小。下列说法正确的是A.该反应的熔变为正值B.恒温恒容下，增大压强,压浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小催化剂D.该反应的化学方程式为CO+HqO高渦'CO2+H24、将固体NHJ置于密闭容器中，在一定温度下发牛:下列反应：物质物质的量实验co2h2COh2o甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol0molOmolamolamolamol0molamolamol①NH^^、NH3(g)+HI(g)；②

3、2Hl(g)=出仗)+12(刃达到平衡吋，c(H2)=0.5mol-L-1,c(HI)=4mol-L1,则此温度下反应①的平衡常数为CA.9B.16C.20D.255、在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+l2(g)^^2HI(g),在温度门和门时，产物的量与反应时间的关系如下图所示•符合图示的正确判断是A.1>丁2,AH>0B.TAT?,AH<0学C.T0时rmC.Ti

4、制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是速率®.甲容誥速和i"（正）=仇逆）｝讥正）二讷逆）0（正）=0（逆）:乙容器疋吒"（正尸叭逆）123412时间/0.①增大，②不变，③减少D.①减少，②不变，③增大图1图2图3A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C.保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙屮C的体积分数是甲小C的体积分数的2倍

5、D.保持温度和乙中的压强不变，厲吋分别向甲、乙中加入等质量的氨气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示⑴前的反应速率变化已省略）7、反应PCI5(g)W==PC13(g)+C12(g)①2HI(g)弓二H2(g)+I2(g)2N02(g)有(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是Q%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各口的反应物，则转化率B.均增大A.均不变8、1、（2007四川高考）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g）,发生反应CO+H2O(g)△CO2+H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为X。若维持容器的

6、体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器小，达到平衡时CO的体积分子大于X的是A、0.5molCO+2molH2O(g)+lmolCO2+lmolH2B、lmolCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C、0.5molCO+1.5molH2O(g)4-0.4molCO2+0.4molH2D、0.5molCO+1.5molH20(g)+0.5molCO2+0.5molH29、(2007海淀一测)在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器屮充入amolNO2,发生如下反应：2NO2(g)=w^-N2O4(g)；AH<0o达平衡后再向容器中充入amolN

7、O2,再次达到平衡后，与原平衡比鮫，下列叙述不匸确的是A.相对平均分了质量增大B.NO?的转化率提高C.NO?的质量分数增人D.反应放出的总热量人于原来的2倍10、(2007苏州一检)己知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmok)2,且发生反应为2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)；AH<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列扌音施中可行的是A.向甲容器屮再充人一淀量的氨气B.向乙容器中再充人2mol的SO3气体C.适当降低乙容器的温