湖北省孝感高级中学2019_2020学年高二化学9月调研试题

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1、湖北省孝感高级中学2019-2020学年高二化学9月调研试题本试卷共6页，21题。全卷满分100分。考试用时90分钟。注意事项：答题前，先将自己的姓名、准考号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：HIHe4C12N14O16Na23

2、Mg24Al27S32Cl35.5K39Cu64I127Ba137第I卷（选择题，共48分）一．本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意。1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．(NH4)2CO3D．SO22．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．新制的氯水在光照下颜色变

3、浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．红棕色NO2 加压后颜色先变深后变浅4．反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（　　）8A．反应①快B．反应②快C．一样大D．无法判断5．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已

4、达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③④C．②③④D．①②③6．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入稀氨水

5、，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变7．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（）A．将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液8．室温下向10mLpH=3的醋

6、酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的(　　)A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=79．常温时，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是　(　　)A．由水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最

7、大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①10．下列热化学方程式中，正确的是（　　）8A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和

8、热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-111．T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)  △H=-Q