第二章配位键2.ppt

《第二章配位键2.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4＋请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的过程并讨论NH３和H＋是如何形成NH4+的氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？极性共价键写出氨分子的电子式和结构式。﹕HN﹕﹕﹕HHH﹣NHH写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。NH3+HCl=NH4ClNH3+H+=NH4+氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？﹕HN﹕﹕﹕HHH+氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。＋→﹕HNH﹕﹕﹕HH＋或H－N→HHH＋共用电子对全部由氮原子提供。配位键（2）由一个原子提供孤对电子，另一个

2、原子提供空轨道形成的共价键称配位键。氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。H﹕﹕HO﹕﹕＋H+＋H﹕﹕HO﹕﹕H配位键用“→”表示，箭头指向接受孤对电子的原子。如：H[HNH]+H铵根离子中的四个氮氢键完全一样(键长、键能相同)上课就问——九问1.镁原子核外有（）种运动状态不同的电子。2.硫原子核外有（）种形状的原子轨道。有几个能级？几个能层？3.烟花焰火、霓虹灯光产生的原因4.碘原子原子价电子排布式（），与铜位于同一族的第六周期金原子的最外层电子电子排布图（）6.为什么氮的第一电离能比O大？5.为什么F的电负性大于O

3、？7.为什么Fe3+比Fe2+稳定?9.σ键、π键的特征分别是（）8.为什么Cu2O比CuO稳定天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色配合物理论简介：实验2-1固体颜色溶液颜色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色绿色深褐色白色白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+★配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子）与配位体(某些分子或阴离子)以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。结论：上述实验中呈深蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu

4、(H2O)4]2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。CuOH2H2OH2OH2O2+新课讲述活动与探究【实验1】取5ml饱和硫酸铜溶液于试管中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察实验现象。现象：先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,溶液变为深蓝色【实验2】取5%的氯化铜溶液、硝酸铜溶液各2mL,进行如上实验，观察现象。现象：先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,溶液变为深蓝色【实验3】实验1的溶

5、液中加入NaOH溶液，振荡，观察是否有沉淀产生。活动与探究现象：无蓝色沉淀生成【实验4】向实验1的溶液中加入BaCl2溶液，振荡，观察。并分析原理。现象：有白色沉淀生成原理：Ba2++SO42-=BaSO4↓实验结论:硫酸铜溶液中加入浓氨水生成了一种复杂离子—[Cu(NH3)4]2+讨论与结论实验说明了什么?实验2-3Fe3++SCN—[Fe(SCN)]2+硫氰酸根血红色由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。练习书写：向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子(称为配体)

6、以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物科学视野：配合物理论简介配合物的组成科学视野配位体中心体配位数[Zn(NH3)4]SO4外界内界1.中心离子或原子(也称形成体)有空轨道主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金属元素的离子；或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如Na[BF4]中的B(Ⅲ)、K2[SiF6]中的Si(Ⅳ)和NH4[PF6]中的P(Ⅴ)；或是不带电荷的中性原子，如[Ni(CO)4],[Fe(CO)5]中的Ni,Fe都是中性原子，碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。[Cu(

7、NH3)4]SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。2.配位体和配位原子有孤对电子a.单齿配位体(一个配位体中只有一个配位原子)含氮配位体NH3,NCS-;含硫配位体SCN-;含卤素配位体F-,Cl-,Br-,I-;含碳配位体CN-,CO含氧配位体H2O,OH-，羧酸，醇，醚等b.多齿配位体(有两个或两个以上的配位原子)乙二胺NH2一CH2一CH2一NH2简写为en，乙二胺四乙酸根（EDTA）等。3．配位数与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。例：[AlF6]3-配位数6、[Cu(NH3)4]SO4配位数4、[Co(N

8、H3)2(en)2](NO3)3配位数6*中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：中心离子的电荷：+1+2+3+4常见的配位数：24(或6)6(或4)6(或8)*中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，配位数越大。[AlF6]3