[精品](50)合成氨反应探究案.doc

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1、第四节化学反应条件的优化一工业合成氨（探究案）Nq50班级姓名编审：臧贻玲臧贻泉时间：2011-10-18【问题探究】一、压强越大反应速率越大，平衡转化率越高，为什么不采用更高的压强?二、工业合成氨中为什么选用700K左右的温度？三、工业合成氨中把氨气从混合气中分离出去的目的是什么？怎样分离?四、合成氨厂出口中氨含量一般为13%・14%工业生产中采取怎样措施提高N2、H2的转化率的？讨论总结：工业生产中条件的选择应综合考虑哪些因素？例1•合成姐时，既要使合成姐的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是（）①减压②加压③升温④降

2、温⑤补充氮气和氢气⑥加催化剂⑦减小或氢气的量A.③④⑤⑦B.②⑤⑥C.②⑤D.②③⑥⑦例2•在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO?转化为SO3：2SO2+O2^^?2SO3；△HvO。其实验数据见下表不刖圧沁SO2的轻化申1.01X1OUP5.05X1O*I>1.01xioPu5.05XIOPu,・O1XIOPu450X?97.59S.999.299.7500X392.9O4.<>97.79H.3（1）应选用的温度是（2）应采用的压强是,理由是（3）在生产中常用过量的空气是为了。变式训练：(2011山东高考28选编)(3)CO可

3、用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)o实际生产条件控制在250°C.1.3xl()4kPa左右，选择此压强的理由是0Q/灯kPa例题3•在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%,若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与胃反应物体积的车比是()]5432A.B.C.D.【当堂检测】1•在N2(g)+3H2(g)v=2NH3(g)；AH<()的反应中，下列叙述不丐硒的是()⑴加压，使正反应速率加快，逆反应速率减慢；平衡向疋反应方向移动(2)升高温度，使正反应速率变慢、逆反

4、应速率加快，平衡向逆反应方向移动(3)使用催化剂，既加快正、逆反应速率，又有利于平衡向正反应方向移动(4)温度越低，单位时间内氨的产最越高(5)增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的利用率一定提高A.只有(1)(2)B.只有⑴⑵⑶C.只有⑷⑸D.全不正确2.工业上合成氨一般采用700K左右的温度，其原因是()①适当提高氨的合成速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700K时活性最人A.只有①B.①②C.②③④D.①④3.合成氨工业上采用了循环操作，主耍原因是()A、加快反应速率B、提高NH3的平衡浓度C、降低NH3

5、的沸点D、提高2和出的利用率4.((2011全国II卷8)在容积可变的密闭容器中，2molN2和SmolH?在一定条件下发牛:反应，达到平衡时，出的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于()A.5%B.10%C.15%D.20%