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1、高三化学学案(探究案)主备人：审批人：时间：月日课题化学反应速率课时1考纲1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。要求2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律。3.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域屮的重要作用。4.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域屮的重犬作用。重点难点本节重点和难点是化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界因素対化学反应速率的影响。考点一:化学反应速率的计算和比较例1.(2010-海南高考)对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系屮,正确的是()习A.o(W)
2、=3o(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3q(W)=2o(X)过例2.在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X+3Y、2Z+2W,分别测得反应速率,甲：r(X)=0.3molL-1*min-1,乙:v(Y)=1.2mol-L-1•min-1,丙:q(Z)=0.8mol*L_•mint,T：v(W)=0.02mol-L'1•s-1,则反应最快的是()A.甲B.乙C.丙D.T例3.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)*2Z(g)+dQ(g),2min达到平衡时生成0.8mol乙测得Q的浓度为0.4mol-L_l,下列叙述错
3、谋的是()A.a的值为2习B.平衡时X的浓度为0.2mol-L-1C・Y的转化率为60%D.反应速率巩Y)=0.3mol(Lmin)-1过小结：1•化学反应速率的计算(1)定义式法(2)化学计量数法程2.反应速率大小(或快慢)比较方法⑴归一法（2）比值法考点二:c（〃H和at图像分析例4.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为的物质的量浓度减少了（2）该反应的化学方程式为,Y的转化率为⑶10s后的某一时刻（Z1）改变了外界条件，其速率随时间的变〃（正）"（逆）"（正）:”（逆）:f物质的U/mol1
4、.58增人了X的浓度1.20升高了体系温度1.00,0.41缩小了容器体积0.21/使用了催化剂0化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是A.tl时刻,b.a时刻,c.ti时刻,D.tl时刻,10时间/S例5.有可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）A^<0o该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在r】、h、t5、巧时反应都达到平衡,如果如%、％、/8时都只改变了一个反应条件，则下列对『2、巾、心、『8时改变条件的判断正确的是（）A.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使川了催化剂C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D
5、.升高温度、减小压强、增人反应物浓度、使用了催化剂小结：气体反应体系中充入惰性气体（不参与反应）时，对反应速率的影响：（1）恒恒温容：充入“隋性气体”一总压增大一物质浓度不变一反应速率不变。⑵恒温恒压：充入“隋性气体”一体积增大一物质浓度减小一反应速率减慢。【达标检测】1.如图表示800°C吋，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试冋答:(1)该反应的反应物是O(2)A、B表示的反应速率分别为、。(3)该反应的化学方程式为o2.(选修4P24Tp改编)在一密闭容器中充入1molH2和1molb，压强为"(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)A
6、H<0o改变卜列条件对反应速率有何影响？(填“增人”、“减小”或“不变”)(1)保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)o(2)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)(3)保持容器内气体压强不变，向-其中加入1mol出仗)和1molI2(g)■(4)提高起始的反应温度。(5)减小容器体积o催化剂、3.(2011-大纲全国高考)反应r/A(g)+/7B(g)'—cC(g)(AH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系屮各物质浓度随吋间变化的曲线如图所示:回答问题:6.0(1)反应的化注方程式中，a：b：c为;(2)A的
7、平均反应速率“(A)、如(A)、如(A)从大到小排列次序为;(3)B的平衡转化率ai(B)>aii(B)、a川(B)中最小的是，其值是O4.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,—定温度1•002.001.867”•••・•・・1.50C■■■l.(X)0.76NHxJ/A0.5(J//).621oooO543.2(LQS、姿最0.05.010.015.020.00.05.010.015.00.05.010.0时间/min下发生反应
