高中化学必修一离子反应第一课时.ppt

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1、第二节离子反应高中化学必修（一）第二章化学物质及其变化（第一课时）思考：①根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？复习回顾答：酸、碱、盐的水溶液或熔化状态下可以电离出自由移动的离子。②可通过什么方法检验这些物质是否电离？答：可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。电离可用电离方程式来表示。③物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？1、电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等一、酸、碱、盐在水溶液中的电离导电的原因：在溶于水或熔化状态下有自由移动的离子。+-（2）非电解质

2、：在水溶液里和熔融状态下均不能够导电的化合物。如：NH3、非金属氧化物如CO2、大多数的有机物如蔗糖、酒精等不导电的原因：在溶于水或熔化状态下没有自由移动的离子。思考：纯硫酸和液态氯化氢均不导电，能否说明硫酸和氯化氢为非电解质。练习与思考：1、判断下列说法的正误①金属铜能够导电，所以铜是电解质②氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质③K2SO4溶液能导电，所以K2SO4溶液是电解质④BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质⑤NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质×××√√2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精

3、水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩液态CO2⑾CuSO4·5H2O电解质：②④⑧⑾非电解质：⑨⑩能导电：①⑤⑦⑧2、电解质的电离电解质在水溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。NaCl=Na++Cl-如：将NaCl溶于水H2SO4=2H++SO42-将H2SO4溶于水KNO3=K++NO3-将KNO3高温熔化Na2O=2Na++O2-将Na2O高温熔化NaCl在水中的溶解和电离示意图NaCl加入水中水分子与NaCl晶体作用NaCl溶解并电离思考：1、硫酸、氯化氢均是电解质，哪么在纯硫酸、液态氯化氢中是否发生了电离？为什么？2、下列物质在水中或熔化状态下能

4、否发生电离？如果能电离则产生的离子可能是什么？①金属铜②碳酸钠③酒精④Na2O⑤KOH⑥CO2⑦MgCl2⑧BaSO4能电离：②④⑤⑦⑧（1）强电解质：在水溶液里或熔化时全部电离出离子的电解质。强酸、强碱、活泼金属氧化物和大多数盐类均属于强电解质。3、强电解质与弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等金属氧化物：Na2O、K2O、BaO、CaO等盐：NaCl、KNO3、BaSO4等（2）弱电解质：在水溶液里部分电离出离子的电解质。弱酸、弱碱及少数盐类属于弱电解质。水也是弱电解质。3、强电解质与弱电解质弱酸：HF、H2CO3、醋酸等弱碱

5、：Cu(OH)2、Fe(OH)3、氨水等强弱电解质的判断：(1)强、弱电解质的本质区别在于它们在水溶液中的电离程度大小。(2)强、弱电解质与物质的溶解性无关。(3)强电解质在水溶液中以离子存在，弱电解质在水溶液中以分子、离子存在。练习与思考：1、以下物质为中学常见的物质：①NaCl②Fe③K2SO4④BaSO4⑤NH3·H2O⑥Al(OH)3⑦CaCO3⑧CO2⑨C2H5OH⑩Cu(OH)2⑾HNO3⑿NH4NO3(1)属于强电解质的有(2)属于弱电解质的有(3)属于非电解质的有(4)属于弱碱的有(5)难溶于水的盐有①③④⑦⑾⑿⑤⑥⑩⑧⑨⑤⑥⑩④⑦2、下列物质的水溶液能够导电，

6、但属于非电解质的是（）A、CH3COOHB、CaOC、Na2SO4D、SO2D（1）左边写电解质的化学式，右边写电离产生的离子（原子团是一个整体，不能拆开写）4、电离方程式的书写（3）要标出阴、阳离子的电荷数（4）配平，使之符合质量守恒和电荷守恒。（2）强电解质完全电离，用“=”连接，弱电解质部分电离，用“”连接。练习与思考：1、写出HCl、H2SO4、HF的电离方程式，并找出电离后的共同特点2、写出KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O的电离方程式，并找出电离后的共同特点3、写出BaCl2、Al2(SO4)3、NH4NO3的电离方程式，并找出电离后的共同特点探究：从电离的角度

7、认识酸、碱盐酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HFH++F-探究：从电离的角度认识酸、碱盐碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3·H2ONH4++OH-探究：从电离的角度认识酸、碱盐盐：电离时产生的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。思考：NaHSO4属于酸还是盐？NaHSO4=Na++H++SO42-属于盐BaCl2=Ba2++Cl-Al2(SO4)3