高中化学必修一离子反应

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1、离子反应1．电解质和非电解质电解质非电解质定义物质种类能否电离在溶液中存在形态一、强、弱电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物酸、碱、盐等化合物大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等能否离子或离子和分子只有分子2．电离电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？因为此时它们发生了电离结果：产生了能够自由移动的离子。实验回顾p53相同浓度的不同电解质溶液的导电性实验。为什么相同浓度的不同电解质溶液的导电性不同？电解质溶液导电性强弱与哪些因素有关？①溶液的导电性由离子浓度

2、大小决定。相同浓度的不同电解质溶液中的离子浓度不同②强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。思考3．强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。电离特点:常见强电解质：如：H2SO4HClNaOHBa(OH)2BaSO4CaCO3NaHCO3溶液中电解质的微粒:完全电离阴、阳离子强酸、强碱、大多数盐（包括难溶性盐）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。电离特点:如：CH3COOHNH3.H2OH2OHClOHFH2CO3Cu(OH)2常见弱电解质：部分电离弱酸、弱碱、水。溶液中电解质的微粒:阴、阳离子及电解质分子强电解质弱电解质定

3、义化合物类型电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性电离方程式举例强电解质和弱电解质的比较完全电离部分电离离子分子、离子强弱强酸、强碱及大多数盐类弱酸、弱碱和水用“＝”在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质H2SO4、NaOHH2CO3、NH3·H2O用“”HCl=H++Cl-4．电离方程式⑴定义：用来表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-①必须遵守质量守恒和电荷守恒；②原子团不能拆开。⑵电离方程式书写原则例如KClO3=K++ClO3-练习：写出下列强电解质的电离方程式H2SO4Ca(OH

4、)2NaHSO4HClNaHCO3CuSO4=2H++SO42-=Ca2++2OH-=Na++H++SO42-=H++Cl-=Na++HCO3-=Cu2++SO42-⑶电离方程式的书写①强电解质电离方程式的书写②弱电解质电离方程式的书写练习：写出下列弱电解质的电离方程式NH3·H2OCH3COOHHClOH2ONH4++OH-H++CH3COO-H++ClO-H++OH-③多元弱酸电离方程式的书写HCO3-H+＋CO32-H+＋HCO3-H2CO3多元弱酸分步电离，酸性主要由第一步电离决定④多元弱碱电离方程式的书写Al(OH)3Al3+＋3OH-练习写出下列物质的电离方程式：H

5、NO3KHCO3H2SNa2CO3Ba(OH)2NaHSO4Cu(OH)2滴入硫酸溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O离子浓度逐渐减小至接近零，氢氧化钡在溶液中能电离出自由移动的离子，在电场作用下定向移动，形成电流，开始灯泡发亮。灯泡逐渐变暗，直至熄灭。灯泡又逐渐变亮。若将硫酸改为盐酸，实验现象如何？Ba(OH)2溶液H2SO4待氢氧化钡完全反应后再滴入硫酸，离子浓度又增大，实验探究二、离子反应1．定义：有离子参加的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应一般都是离子反应①氯化钙和硝酸钠溶液混合有无离子反应发生？②离子之间怎样才会发生离子反应？既离子反应

6、发生的条件是什么？思考CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-＝Ca2++2NO3-+2Na++2Cl-无沉淀生成没有发生离子反应无气体生成无难电离物质生成2．离子反应发生的条件和本质①有难溶性物质生成(如AgCl、BaSO4)②有挥发性物质生成(如CO2、SO2)⑵离子反应的本质反应物的某些离子浓度减少。⑴离子反应发生的条件③有难电离物质生成(如H2O、CH3COOH)④发生氧化还原反应3．离子方程式的书写⑴离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。例如：CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的

7、离子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓⑵如何正确书写离子方程式？Ⅰ.写——写出正确的化学反应方程式Ⅱ.拆——把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)22Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-以AgNO3与CuCl2反应为例Ⅲ.删——删去方程式两边不参加反应的形式相同的离子。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-2A