硝酸与金属反应的规律小结.ppt

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1、(1)纯净硝酸为色、挥发、有气味的液体。(2)硝酸低沸点(83°C)，在空气中遇水蒸气呈白雾状。(3)95%以上的浓硝酸称为“硝酸”，69%的硝酸称为硝酸。无易刺激性发烟浓一.物理性质①发烟硝酸发出的烟实质上是雾，是由硝酸遇空气中的水蒸气形成的小液滴②浓盐酸挥发出的HCl在空气中也形成白雾HNO31，强酸性：硝酸具有酸的通性。二.化学性质2，不稳定性浓HNO3中的黄色物质为NO2，可充入O2除去，发生如下反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。a.与金属的反应（除Au、Pt外）(1)Cu与浓、稀硝酸均能起反应，其反应方程式分别为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3

2、)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(2)铁、铝遇冷的浓HNO3能发生钝化，故可用铁、铝容器运输冷的浓HNO3。3，强氧化性（钝化是一种化学反应，是形成了一层致密的氧化膜。）10.在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(  )。A.0.15   B. 0.225      C. 0.35            D. 0.45B硝酸与金属反应的规律小结④王水浓硝酸和浓盐酸按体积

3、比1∶３混合即配制成王水，它的氧化性比硝酸更强，能溶解金、铂等金属。b,与非金属的反应c,与还原剂的反应硝酸中的计算技巧一、原子守恒1.38.4mgCu与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4mL气体（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol2.1.92gCu与适量的浓HNO3反应，随着反应的进行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕后，共收集到1.12L气体（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量可能为A．0.12molB．0.11molC．0.

4、08molD．0.16molCB3.现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，欲用amol/LNaOH溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要amol/LNaOH溶液的体积为(已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)A．m/aLB．2m/3aLC．2(m+n)/3aLD．(m+n)/aLD规律1.反应中被还原的硝酸的物质的量等于反应中生成的NO2和NO气体的物质的量之和。规律2.金属与硝酸反应时，生成的气体（NO2和NO）的物质的量、生成的M(NO3)x中所含的氮元素的物质的量与剩

5、余的硝酸的物质的量三者之和等于原硝酸的物质的量。规律3.金属与硝酸反应时，若生成的气体NO2、NO恰好完全溶于NaOH溶液中，由于生成物NaNO3、NaNO2中的Na+与N原子个数比为1:1，则n(NaOH)＝n(NO2)+n(NO)。二、电子守恒4.1.92gCu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A．504mLB．168mLC336mLD．224mL5.14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝

6、酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．无法计算CC规律4.一定量的Cu完全溶于浓硝酸中，所产生的气体与一定量的O2混合后恰好完全溶于水时，消耗O2的量只取决于Cu的物质的量，即2n(O2)＝n(Cu)规律5.金属与硝酸反应所生成的氮的氧化物在与O2混合后用水恰好完全吸收时，消耗O2的量只取决于消耗金属的量，可依据得失电子守恒建立等式，即:n(M)×a＝n(NO2)+3n(NO)＝4n(O2)(a为金属M的化合价)三、电荷守恒6.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸

7、被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g规律6.金属单质完全溶于硝酸中，其失去的电子的物质的量，等于金属离子所结合的NO3－的物质的量，也等于金属离子所结合的OH－的物质的量，即：n(e－)＝n(NO3－)＝n(OH－)。B四、比例守恒7.一定量的铁粉恰好完全溶解与2L1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的物质的量是A．1.0molB．0.8molC．0.5