湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题时长：90分钟分数：100分考试时间：2018年11月15日可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Al27S32Cl35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可

2、以是分数D．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。2．下列事实中不能用勒夏特列原理解释是（）A．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D．工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]时，使K变成蒸气从混合体系中分离出来3．下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)A．2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g)　ΔH＝＋163kJ·mol－1

3、B．Ag(s)＋1/2Cl2(g)＝AgCl(s)　ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)＝Hg(l)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)＝1/2O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98kJ·mol－14．下列化学用语正确的是(    )A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解：NH4+＋

4、H2O＝NH3·H2O＋H＋5．已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)＋1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/molFe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol则42gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（）A.－327kJ/molB.＋327kJ/molC.－218kJ/molD.＋21

5、8kJ/mol6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NAB．25℃时，浓度为0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NAC．标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4LD．1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．25℃时，由水电离产生的c(H+)为1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－

6、、NO3－B．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+C．加酚酞呈红色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+D．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－8．反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）A．该反应的ΔH＝＋91kJ/molB．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态C

7、H3OH，则ΔH变大9．下列表述中与盐类水解有关的是(　　)①明矾和氯化铁溶液可以净水；②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；⑦草木灰和铵态氮肥不能混施A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦10．某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c

8、(H2A)最大的是(　　)A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的盐酸与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D．0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是(　　)弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2