湖北沙市中学2018-2019学年高二化学上学期期中习题

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1、湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题时长:90分钟分数:100分考试时间:2018年11月15日可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mn55Al27S32Cl35.5第Ⅰ卷选择题(共48分)选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意。)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数D.体系的温度升高一定是放热反应造成的;体系的温度降低一

2、定是吸热反应造成的。2.下列事实中不能用勒夏特列原理解释是()A.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅D.工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]时,使K变成蒸气从混合体系中分离出来3.下列反应在任何温度下均能自发进行的是(  )A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163kJ·mol-1B.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=-127kJ·mol-1C.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)

3、 ΔH=+91kJ·mol-1D.H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) ΔH=-98kJ·mol-14.下列化学用语正确的是(    )A.H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO32-B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-C.Na2CO3的水解∶CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl的水解:NH4++H2O=NH3·H2O+H+5.已知以下的热化学反应方程式:Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)ΔH=-15.73kJ/molFe3O4(s)+CO(

4、g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.4kJ/molFe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol则42gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为()A.-327kJ/molB.+327kJ/molC.-218kJ/molD.+218kJ/mol6.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25℃时,1LpH=1的HCl溶液中,由水电离的H+的个数为0.1NAB.25℃时,浓度为0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NAC.标准状况下,NA个HF分子所占

5、有的体积约为22.4LD.1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA7.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.25℃时,由水电离产生的c(H+)为1×10-9的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+C.加酚酞呈红色的溶液中:CO32-、Cl-、F-、NH4+D.pH=12的溶液中:Na+、NH4+、MnO4-、CO32-8.反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示

6、不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A.该反应的ΔH=+91kJ/molB.加入催化剂,该反应的ΔH变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH变大9.下列表述中与盐类水解有关的是(  )①明矾和氯化铁溶液可以净水;②为保存氯化铁溶液,要在溶液中加入少量的盐酸;③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5;④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞;⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂;⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂;⑦草木灰和铵态氮肥不能混施A.①②③⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥ C.①②③⑥⑦

7、 D.①②③④⑤⑥⑦10.某二元弱酸H2A溶液,按下式发生电离:H2AH++HA-、HA-H++A2-,下列四种溶液中c(H2A)最大的是(  )A.0.01mol·L-1的H2A溶液B.0.01mol·L-1的NaHA溶液C.0.02mol·L-1的盐酸与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液11.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,则下列有关说法正确的是(  )弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K

8、1=4.3×l0-7K2

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