全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练九水溶液中的离子平衡.doc

《全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练九水溶液中的离子平衡.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、选择题专项训练九　水溶液中的离子平衡1.(2017江西南昌模拟)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(H+)B.升高温度,溶液pH减小C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小D.加入Ba(OH)2固体,c(C)增大2.(2016四川理综)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol

2、5mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是(　　)选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(Al)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(Al)>c(OH-)>c(C)C0.015c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)3.下列说法错误的是(　　)①NaHCO3溶液加水稀释,的比值保持增大②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(C)+c(H

3、C)]③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1④向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(S)均增大⑤pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol·L-1⑥pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(

4、NH4Cl)A.①⑤B.②⑥C.①③D.②④4.标准状况下,将VLH2S气体通入aLbmol·L-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是(　　)A.随着H2S气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系B.当=ab时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C.当=ab时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)D.当

5、体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H2的物质的量的变化B.乙表示将0.01mol·L-1NaOH溶液滴入稀盐酸中的滴定曲线C.丙为水的电离曲线,从z点到x点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化6.已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)A.A点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为

6、1.0×10-11mol·L-1B.B点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.当NaOH溶液加入20mL时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05mol·L-1(忽略混合时溶液体积的变化)参考答案选择题专项训练九　水溶液中的离子平衡1.A　解析Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2OHC+OH-,溶液显碱性,离子浓度大小为c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(H+),故A正确;水解反应是吸热反应,升温可以促进水解平衡正向移动,氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小

7、,溶液pH增大,故B错误;稀释溶液,水的离子积常数不变,溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,故C错误;加入的Ba(OH)2固体溶解后,钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,溶液中碳酸根离子浓度减小,故D错误。2.D　解析A项,通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),则c(Na+)

8、成OH-,则c(OH-)>c(Al),错误;C项,n=0.015mol时,发生反应2NaAlO