2、eSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根据表中数据判断,说法错误的是( )物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调节pH,过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C.该溶液中c(S)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5∶4D.将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大3.(2015河南模拟)下列说法错误的是( )①NaHCO3
3、溶液加水稀释,的比值保持增大②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(C)+c(HC)]③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1④向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(S)均增大⑤pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol·L-1⑥pH相等的(N
4、H4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4Cl)A.①⑤B.②⑥C.①③D.②④4.(2015河北衡水中学检测)标准状况下,将VLH2S气体通入aLbmol·L-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是( )A.随着H2S气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系B.当=ab时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C.当=ab时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H
5、+)D.当6、·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是( )A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11mol·L-1B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.当NaOH溶液加入20mL时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05mol·L-1(忽略混合时溶液体积的变化)参考答案1.D 解析:醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的
7、pH均增大,A项正确;如果②③等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),B项正确;弱电解质溶液中存在电离平衡,酸或碱加水稀释相同的倍数,弱电解质的pH变化小于强电解质,所以四种溶液的pH:①>②>④>③,C项正确;若混合后溶液的pH=4,则混合溶液中氢离子浓度为10-4mol·L-1,即混合溶液中c(H+)==10-4mol·L-1,即=10-4,V1∶V2=11∶9,D项错误。2.C 解析:Fe(OH)3的Ksp最小,所以向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先形成Fe(OH)3沉淀,A项正确;向溶液中加入双氧水FeSO4被氧化为Fe2
8、(SO4)3,用CuO粉末调节pH,生成Fe(OH)3沉淀而Cu2+不沉淀,过滤
