2020年高考化学一轮复习第6章第1节化学能与热能课时跟踪练含解析.doc

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1、化学能与热能1．(2019·合肥质检)化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下。下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是(　　)A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成解析：由图中可知，每3个氢气分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，A正确；催化剂能改变化学业反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速度加快

2、，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变的更容易，B正确；化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键断裂过程，③为新的化学键形成过程，C正确；化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行，D错误；正确选项D。答案：D2．(2019·深圳模拟)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝akJ/mol，能量变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH>akJ/molB．过程Ⅱ可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率C．反应物断键吸

3、收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于

4、a

5、kJ解析：根据图象，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a<0，A错误；加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程Ⅱ可能使用了催化剂，但是不影响平衡移动，不能提高SO2的平衡转化率，B正确；该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，C正确；反应处于密闭容器中，反应为可逆反应，反应不能进行到底，放出或吸收的热量小于

6、a

7、kJ，D正

8、确；正确选项A。答案：A3．有关下列图象的叙述不正确的是(　　)A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41kJ·mol－1B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41kJ·mol－1C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同D．两个图象表示的含义不同解析：题图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41kJ·mol－1，A正确；题图(2)表示的热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)===

9、CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41kJ·mol－1，B错误；由题图知C正确；两个图象的反应物、生成物正好相反，D正确。答案：B4．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)===H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，则1molS(s)完全反应放出的热量小于20.

10、1kJ解析：A项，1mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8kJ；B项，1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量无法比较；C项，水的热稳定性强于硫化氢。答案：D5．已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－akJ·mol－1②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－ckJ·mol－1④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4＝－dkJ·mol－1下列叙述正确的是(　　)A．由上述热化学方程式可知ΔH3

11、<ΔH4B．H2的燃烧热为dkJ·mol－1C．CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(a－b－2c)kJ·mol－1D．当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出QkJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol解析：气态水到液态水继续放热，所以d>c，ΔH3>ΔH4，故A错误；燃烧热应生成稳定氧化物，应该是液态水，燃烧热为dkJ·mol－1，故B正确；根据盖斯定律，CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，由①－②－③×2得到：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝(b＋2

12、c－a)kJ·mol－1，故C错误；设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nb，氢气放出的热量是2nd，即nb＋2nd＝Q，解得n＝m