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时间:2019-11-16
《2018-2019学年高中化学课时跟踪检测二1.1.2元素的性质与原子结构新人教版必修2.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时跟踪检测(二)1.1.2元素的性质与原子结构一、选择题(本题包括13小题,每小题5分,共65分)1.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( )A.碱金属单质的密度小,熔、沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外层电子都只有1个,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小解析:选C。碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子,容易失去。2.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是( )A.从上到下元素的非金属性增强B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱解析:选A。ⅦA
2、族元素,从上到下,元素的非金属性减弱,A不符合ⅦA族元素性质特征;最外层均是7个电子,均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构,易形成-1价离子;最高价氧化物对应的水化物显酸性;从上到下,元素的非金属性减弱,氢化物的稳定性依次减弱。3.下列不能证明K比Na金属性强的事实是( )A.Na的熔点比钾的高B.K与H2O的反应比Na剧烈C.K在O2中燃烧的产物更为复杂D.KOH的碱性比NaOH强解析:选A。熔点高低是物理性质。4.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.还原性B.与水反
3、应的剧烈程度C.熔点D.原子半径解析:选C。由图可知,随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。5.下列说法中错误的是( )A.钾的金属性比钠强B.溴的非金属性比氯强C.NaOH的碱性比LiOH强D.HCl的热稳定性比HBr强解析:选B。由于金属性K>Na>Li,故碱性KOH>NaOH>LiOH;非金属性Cl>Br,则其对应氢化物的热稳定性HCl>HBr。6.下列各组物质混合,在冷暗处就可发生剧烈反应的是( )A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2和F2D.H2和I2解析:选
4、C。H2和O2需在加热或点燃条件下才反应,常温下能共存。H2和Cl2需在光照或点燃条件下才反应。H2和F2在冷暗处就能剧烈反应并发生爆炸。H2和I2需在持续加热的条件下才能缓慢反应。7.下列说法不正确的是( )A.HBr比HCl的还原性强B.卤素是较强的非金属元素,故其单质只有氧化性C.碘难溶于水,易溶于有机溶剂D.碘单质遇淀粉变蓝解析:选B。同主族自上而下元素的非金属性减弱,氢化物的还原性增强,A正确;卤素单质能被氧化成正价化合物,如I2可被氧化成HIO3,所以卤素单质除F2外,其他的也有还原性,B错误;碘难溶于水,易溶于
5、有机溶剂,可使淀粉变蓝,C、D正确。8.关于卤族元素,下列说法正确的是( )A.所有卤族元素的微粒都易得电子B.和F同一主族的元素都是非金属元素C.化合物中卤族元素都显负价D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小解析:选B。卤族元素的阴离子如Cl-等不能得电子,A选项错误;卤族元素都是非金属元素,B选项正确;NaClO中Cl为+1价,C选项错误;从F→I,原子半径逐渐增大,D选项错误。9.可能存在的第119号未知元素,属于第ⅠA族元素,有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性,下列有关“类钫”的预测中不正确的是(
6、)A.“类钫”原子半径大于铯B.“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物C.“类钫”在自然界中没有单质,在化合物中是+1价D.“类钫”与水反应比Na与水反应还要剧烈解析:选B。“类钫”位于第ⅠA族,在化合物中的化合价为+1价,C项正确;同主族元素随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强,和水反应的激烈程度增加,D项正确;原子半径逐渐增大,A项正确;与O2反应的产物比钠反应的产物更加复杂,B项错误。10.砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,下列关于砹及其化合物的叙述正确的是( )A.与H2化合能力:At2>I2B.砹
7、在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质解析:选C。从F2到At2,元素的非金属性逐渐减弱,与H2化合能力逐渐减弱,A项不正确;由F2到I2,单质的颜色依次加深,I2是紫黑色固体,则砹为黑色固体,B项不正确;卤族元素的原子,最外电子层上都有7个电子,C项正确;因氧化性Cl2>At2,所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2,D项不正确。11.下列关于同主族元素的说法错误的是( )A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强B.同主族元素随原子序数递增,单质氧化能
8、力逐渐减弱C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大解析:选A。同主族元素,最外层电子数相同,随原子序数增大,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱,故A错误,B、C、D正确。12.下列关于碱金属元素和卤素的说法中
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