非金属及其化合物练习.docx

《非金属及其化合物练习.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、非金属及其化合物练习一、单选题1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．计算机芯片B．陶瓷餐具C．石英钟表D．光导纤维2.对CO2和SiO2来说，正确的是（）A．都是直接由分子构成的B．固体的晶体类型相同C．物理性质基本一致D．都是酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水3.下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥4.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是A．取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B．取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否

2、有白色沉淀生成C．取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D．取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失5.下列装置能达到实验目的的是（）A．①装置用于实验室制取氯气B．②装置可用氯气氧化碘离子C．③装置可收集碘单质D．④装置证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si6.将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）8.将ag二氧化锰粉末

3、加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气LB．NA可表示为：C．反应后溶液中的Cl―数目为：D．反应后溶液中的H＋数目为：9.下列除去杂质的方法正确的是（）A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸

4、酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11.用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是(　　)A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性12.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并

5、加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(　　)A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2OB．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO13.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是(　　)A．ICl3与水反应的产物

6、为HI和HClOB．ICl3与KI反应时，氯元素被还原C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2OD．ICl与水的反应属于氧化还原反应14.已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，下列有关叙述中正确的是(　　)①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－④卫生间的洁厕灵

7、不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OA．②④B．①③C．②③D．①④15.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是(　　)A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的淀粉KI试纸最终变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IOD．途径Ⅱ中若生成1mol