《非金属及其化合物1》周练习

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1、【周末练习】编稿：叶长军　　审稿：柳世明　　责编：房鑫　　一．选择题（每题有1-2个选项符合题意）　　1．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X＜Y)，其化学性质和卤素单质相似，已知BrCl能发生下列反应，BrCl+H2O=HCl+HBrOnBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价金属)，以下推理不正确的是　　A．某温度下，液态IF5电离：2IF5IF4+＋IF6－，则c(IF4+)×c(IF6－)是一个常数　　B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂　　C．将BrCl与NaOH溶液反应时可生成NaCl和NaBrO两种盐　　D．BrCl与

2、水反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂　　2．经过下列实验，溶液仍为澄清透明的是　　A．饱和Na2CO3溶液中通入CO2　　B．NaHCO3溶液中加入过量的NaOH溶液　　C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量的KOH溶液　　D．少量的CO2通入CaCl2溶液中　　3．水是生命之源，下列有关说法中正确的是　　A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染　　B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt　　C．氨水能导电，说明NH3H2O是电解质　　D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子　　4．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的

3、是　材料主要化学成分A．金刚石三氧化二铝B．大理石、石灰石碳酸钙C．普通水泥、普通玻璃硅酸盐D.砂子、石英二氧化硅　　5．一定量的二氧化锰跟VmL10molL－1的盐酸共热制氯气，在标准状况下产生2.24LCl2，则V的取值应为：　　A．V=20　　　　B．20＜V＜40　　　　C．V=40　　　　D．V＞40　　6．关于工业生产的叙述中，错误的是　　A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英　　B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料　　C．制造普通水泥的主要原料为黏土、石灰石　　D．制造金属铝的原料为氯化铝　　7．下列各组溶液，不用其他试剂也不用焰色反应不能区分的是　　A

4、．AgNO3、NaCl、BaCl2、NaOH　　B．Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、KCl　　C．CuSO4、H2SO4、BaCl2、NaBr　　D．NaOH、MgCl2、NH4Cl、Al2(SO4)3　　8．用Cl2消毒会在水中产生CHCl3等有害卤代烃。近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性条件下反应来制备。下列说法正确的　　A．ClO2消毒效率(以单位体积得电子的数目)是氯气的5倍。　　B．ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害　　C．ClO2在常温下为气体，在自然

5、环境中最终转化为Cl2　　D．制备ClO2的反应可表示为：　　Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑H2O　　9．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是　　A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键　　B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8　　C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应　　D．Si可用于制备光导纤维和半导体　　10．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是　　A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质　　B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学

6、变化　　C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2　　D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能　　二．填空题　　11．化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%。上述物质间的转化关系如下图所示。　　　　　　　　　　（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）_________、_________。　　盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻

7、璃塞，原因是（用化学方程式表示）_________。　　（2）D元素在元素周期表中的位置是_________。　　（3）H的电子式是_________。　　（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是_________。　　（5）下列说法正确的是（填选项序号）_________。　　a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应　　b．D元素在自然界中主要以单质形式存在　　c．G是含有极性共价键的离子化合物　　d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性　　12．氯、溴、碘同属于周期表中的VIIA族