第1章 第2节 第3课时 达标.doc

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1、第一章　第二节　第3课时1．(2017·聊城高一检测)将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是(　B　)A．0.05mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.5mol·L－12．(改编题)从2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，加水稀释到1L，下面有关这100mL溶液的叙述错误的是(　A　)A．取出100mL溶液的浓度为0.1mol·L－1B．稀释后溶液的浓度为0.1mol·L－1C．取出100mL溶液中含有NaOH4gD．稀释后溶液

2、中含NaOH0.1mol3．下列叙述正确的是(　C　)A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol·L－1B．从1L2mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L－1C．将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1D．配制1L0.2mol·L－1的CuSO4溶液，需用25g胆矾4．实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450mL，配制时应称取的固体质量是(　D　)A．144.0g　CuSO4B．144.0g　CuSO4·5H2OC．225.

3、0g　CuSO4·5H2OD．250.0g　CuSO4·5H2O5．(2017·阳泉高一检测)某学生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　D　)①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸　②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯　③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液

4、面刚好与刻度线相切A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④6．(2017·成都高一检测)把18.0mol·L－1的浓硫酸稀释成1.80mol·L－1的稀硫酸100mL，实验操作如下：(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：①用量筒量取__10.0__mL18.0mol·L－1的浓硫酸；②将__浓硫酸__沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__蒸馏水__的烧杯中；③将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入__100__mL的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近

5、刻度线__1～2__mL处；⑥改用__胶头滴管__逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平；⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。__无影响__②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。__偏小__解析：(1)①设所需浓硫酸的体积为V，则V×18.0mol·L－1＝0.1L×1.80mol·L－1，解得V＝0.

6、01L，即10.0mL；②稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中；③因所配溶液体积为100mL，故所选容量瓶容积应为100mL；⑤⑥定容时，当加蒸馏水至刻度线下1～2mL处时，改用胶头滴管逐滴加入。(2)①容量瓶中残留少量水，不改变nB、V，对实验结果无影响；②摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则V偏大，cB偏小。