氧化还原反应方程式的配平.doc

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1、氧化还原反应方程式的配平姓名班级例1Fe3O4＋Al—Al2O3＋Fe练习Cu＋HNO3(稀)—Cu(NO3)2＋NO↑＋H2OH2S＋O2—SO2＋H2OSiO2＋C—Si＋CO↑例2Zn＋HNO3(稀)—Zn(NO3)2＋N2O↑＋H2O练习KMnO4＋HCl（浓）—KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O例3Cl2＋NaOH（浓）—NaCl＋NaClO3＋H2O练习S＋NaOH（浓）—Na2S＋Na2SO3＋H2O例4H2S＋H2SO4—S＋SO2↑＋H2O练习H2S＋HNO3—S＋NO↑＋H2

2、O例5NH4NO3—HNO3＋N2↑＋H2O练习(NH4)2SO4—N2↑＋NH3↑＋SO2↑＋H2O例6FeS2＋O2—Fe2O3＋SO2练习Cu2S＋HNO3—Cu(NO3)2＋S＋NO↑＋H2O例7Na2Sx＋NaClO＋NaOH－Na2SO4＋NaCl＋H2O练习CH3CHO＋O2→CO2＋H2OCr2O72-＋H+＋SO32——SO42-＋Cr3+＋H2O例8SO2＋MnO4-＋H2O－SO42—＋Mn2+＋H+练习Sx2-＋BrO3-＋OH_－SO42-＋Br_＋H2O例9KMnO4＋

3、KNO2＋________—MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O练习Mn2+＋S2O82-＋H2O—SO42-＋MnO4-＋_______例10Fe3P＋HNO3—Fe(NO3)3＋NO↑＋H3PO4＋H2O练习Fe3C＋HNO3—Fe(NO3)3＋NO2↑＋CO2↑＋H2O1、配平下列化学方程式：(1)Fe＋O2—Fe3O4(2)NO＋NO2＋NaOH—NaNO2＋H2O(3)FeBr2＋Cl2—FeCl3＋Br2(4)Zn＋NH4NO3—ZnO＋N2↑＋H2O(5)MnO2＋I-＋H+—M

4、n2+＋I2＋H2O(6)An＋Bx-—Bm＋Ax-(7)P4＋HNO3＋H2O—H3PO4＋NO↑(8)NaH＋H2O—NaOH＋H2↑(9)FeCl3＋H2S—FeCl2＋S↓＋HCl(10)Na2O2＋H2O—NaOH＋O2↑(11)HClO4＋P＋H2O—HCl＋H3PO4(12)MnO4-＋H2O2＋H+—Mn2+＋O2↑＋H2O(13)NO2＋NaOH—NaNO3＋NaNO2＋H2O(14)Cl2＋H2O＋C—　Cl－＋H＋＋　CO2(15)MnO2＋HCl(浓)—MnCl2＋H2O＋

5、Cl2↑(16)K2MnF6＋SbF5—　F2＋KSbF6＋MnF2(17)Cr3+＋Na2O2＋OH-—CrO42-＋Na+＋H2O(18)KNO3＋S＋C—K2S＋　N2↑＋CO2↑(19)ClO3-＋Cl-＋H+—Cl2＋_______(20)Zn＋H+＋NO3-—Zn2+＋NH4+＋______(21)Mn2+＋S2O82-＋H2O—SO42-＋MnO4-＋_______(22)Pt＋　HNO3＋　HCl—H2PtCl6＋　NO＋(23)MnO2＋　ClO3-＋　OH-—　MnO42-＋C

6、l-＋H2O(24)Mn2+＋S2O82-＋H2O—SO42-＋MnO4-＋＋H+(25)CrI3＋Cl2＋KOH—K2Cr2O7＋KIO4＋KCl＋H2O(26)KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O(27)Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O(28)KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4—CO2↑＋MnSO4＋K2SO4＋H2O(29)NaBiO3＋Mn2+＋H+Na+＋Bi3+＋______＋______(30)Fe＋NO3-＋H+—Fe2+＋Fe

7、3+＋NO↑＋N2O↑＋H2O2、据反应S2Ox2-+Mn2++H2O→SO42-+MnO4-+H+。解答下列问题：（1）配平上述离子方程式______________________。（2）该反应中____________元素被还原。（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1molS2Ox2-共转移2mol电子，则x=______。氧化还原反应方程式的配平小结配平依据：（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化

8、合价降低的价数必定相等。（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。分析过程：失电子：以1mol还原剂→氧化产物为标准：ne-得电子：以1mol氧化剂→还原产物为标准：me-根据得失电子守恒：ne-×m＝me-×nm、n即为1mol标准的系数，其他物质根据守恒（质量、电荷）观察配平。【例1】　配平下列化学反应的方程式。(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____FeS2＋____O2===__