微课时二十六.doc

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1、微课时二十六一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO的物质的量浓度相同D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等解析：溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关，A项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，B项错误

2、；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出PO，而磷酸是弱电解质，电离出极少量PO，C项错误；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的c(H＋)大于醋酸电离出的c(H＋)，所以与足量Zn反应放出的H2的量相同，放出H2的速率盐酸大于醋酸，D项正确。答案：D2．(2018·沈阳二中月考)在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列叙述中正确的是(　　)A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，

3、OH－与NH结合生成NH3·H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。答案：C3．(2018·上海嘉定区一模)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中

4、存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋K1＝1.75×10－5CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10常温下将50mL0.2mol·L－1醋酸与50mL0.2mol·L－1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是(　　)A．甲溶液的pH＞7B．对甲进行微热，K1增大、K2减小C．甲溶液中有c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)D．若在甲中加入5mL0.1mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大解析：由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，pH＜7，故A错

5、误；电离、水解均为吸热反应，则对甲进行微热，K1、K2同时增大，故B错误；醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，则c(CH3COO－)＞0.1mol·L－1，c(CH3COOH)＜0.1mol·L－1，c(Na＋)＝0.1mol·L－1，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，故C正确；加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关，则溶液中醋酸的K1不变，故D错误。答案：C4．(2018·北京顺义区一模)25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH＝3,0.1mol/L的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是(　　

6、)A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOHB．25℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11mol/L的两种酸，酸的浓度：c(HCN)>c(CH3COOH)C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCND．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH>HCN解析：同浓度时CH3COOH溶液的pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H＋)均为10－11mol/L的两种酸，溶液中c(H＋)＝

7、10－3mol/L，由于酸性CH3COOH>HCN，故酸的浓度：c(HCN)>c(CH3COOH)，B正确；同浓度的CH3COONa和NaCN溶液，NaCN更易水解，pH：NaCN>CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN，c(HCN)大，消耗NaOH溶液体积：HCN>CH3COOH，D错误。答案：B5．(2018·河南安阳一中联考)25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．HA溶液的物质的量浓度

8、为0.01mol·L－1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应