微课时三十六.doc

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1、微课时三十六一、选择题1．下列关于丙烯(CH3CHCH2)的说法错误的是(　　)A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上解析：丙烯()中存在6个C—Hσ键和2个C—Cσ键，还有1个π键，则共有8个σ键，1个π键，A项正确；甲基中的C为sp3杂化，双键中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B项错误；C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面，D项正确。

2、答案：B2．(2018·河南郑州调研)下列有关粒子间的作用力，说法正确的是(　　)A．HCl溶于水时，H—Cl键会断裂B．H2O2分子中只有极性键C．NH3是以非极性键结合的分子D．MgCl2中既有离子键，又有共价键解析：HCl是强电解质，在水中完全电离，共价键断裂，A项正确；H2O2分子中，O—H是极性键，O—O是非极性键，B项错误；NH3是以极性键结合的分子，C项错误；MgCl2中只有离子键，D项错误。答案：A3．已知HClO的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是(　　)A．氧原子发生sp杂化B．该分子为V形分子C．氧原子与H、Cl都

3、形成π键D．该原子的电子式为H∶O∶Cl解析：HClO中O原子形成2个σ键，孤电子对数＝×(6－2×1)＝2，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为V形，A项错误，B项正确；共价单键为σ键，C项错误；H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，D项错误。答案：B4．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是(　　)A．NH为正四面体形　　B.SO2为直线形C．HCN为平面三角形D.BF3为三角锥形解析：NH中N原子的价层电子对个数＝×(5－1＋4×1)＝4且不含孤电子对

4、，其空间构型为正四面体结构，A项正确；SO2分子中价层电子对个数＝×6＝3，且含有1个孤电子对，为V形结构，B项错误；HCN的结构式为H—C≡N，C原子的价层电子对数为2，不含孤电子对，为直线形，C项错误；BF3分子中B原子的价层电子对个数＝×(3＋3×1)＝3且不含孤电子对，其空间构型为平面三角形，D项错误。答案：A5．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，光气的结构式为。下列说法不正确的有(　　)A．CHCl3分子的空间构型为正四面体B．COCl2分子中中心C原子

5、采用sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质解析：甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，不是正四面体，A项错误。答案：A6．(2018·唐山高三模拟)关于C2H2的下列说法中正确的是(　　)A．C2H2中的所有原子都满足8电子稳定结构B．C2H2是由极性键和非极性键形成的极性分子C．每个C2H2分子中σ键和π键数目比为1∶1D．C2H2分子中的C—H键属于s－spσ键解析：乙炔分子中氢原子不满足8个电子的稳定结构；其中共价键有极性共价键和

6、非极性共价键，分子为直线形，结构对称，是非极性分子；分子中σ键和π键数目分别为3和2；分子中的C—H键属于s－spσ键，D正确。答案：D7．(2018·四川成都新津中学一诊)肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化B．肼分子中既有极性键又有非极性键C．肼分子是非极性分子D．肼与偏二甲肼互称同系物解析：肼分子中每个N原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电

7、子对个数是4，则N原子采用sp3杂化，A项正确；肼分子中N原子之间存在非极性键，N原子和H原子之间存在极性键，B项正确；肼分子结构不对称，则正负电荷中心不重合，是极性分子，C项错误；肼和偏二甲肼结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，属于同系物，D项正确。答案：C8．(原创题)下列各组分子均属于非极性分子的是(　　)①H2S　②CO2　③HCl　④CCl4　⑤NH3　⑥CO⑦BF3　⑧HClOA．①④⑧B．②③⑥C．②④⑦D.④⑤⑧答案：C二、非选择题9．(1)(2018·山东济南模拟)硫化氢(H2S)分子的空间构型为______；SO中S

8、原子轨道的杂化类型是______。(2)(2018·宁夏银川市、石嘴山市四月联考)CO中心原子杂化轨道的类型为____________杂化，空间构型为