人教版选修四化学期末测试题（六）及答案.doc

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1、高二化学期末测试题（六）姓名：班级：座号：成绩：本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间45分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64Cl35.5第一部分：选择题（共42分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）1.下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol

2、/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是()A．①B．②C．③D．④3．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量D．气体的总物质的量4.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加催化剂C．加大X的投入量D．增大体

3、积5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢6．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选3分，每小题6分，共18分。）7．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量

4、相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（）A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端低A端高B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠8.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+

5、）>c（H+）=c（OH-）V2O5D．2c（Cl-）=2c（NH4+）+c（NH4OH）+c（H+）－c（OH-）△9．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝﹙c2－c1﹚／﹙t2－t1﹚第二部分非选择题（共58分）10．（12分）⑴北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、

6、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比

7、为_______。⑵盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)＝H2O(l)△H1＝-Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)△H2＝-Q2kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H3＝-Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。11．（14分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质

8、量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应