2019年高二上学期模块考试化学试题.doc

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1、2019年高二上学期模块考试化学试题本试题分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Zn65第I卷（选择题，共46分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。)1．H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中A．核

2、能转化成热能B．化学能转化成热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．生成物的总能量大于反应物的总能量2．今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1／202(g)==H20(g)△H=akJ.mol-1H2(g)+1／202(g)==H20(1)△H=bkJ.mol-12H2(g)+02(g)==2H20(1)△H=ckJ.mol-1关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a,b和c均为正值C．a=bD．2b=c3．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳

3、钢网作阴极D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极4.下列不属于化学电源的是A．碱性锌锰干电池B．铅蓄电池C．氢氧燃料电池D．太阳能电池5.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发反应C．自发反应都是熵增大的反应D．电解反应都属于自发反应6．冬天使用的各种暖身贴，其主要成分是铁屑、炭粒、食盐，发热原理是利用原电池反应放出的热量来加热。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作A．正极，发生还原反应　　　　　B．负极，发生氧化反应C．阴极，发生还原反应　　　　D．阳极，发生氧化反应7.反应：A(气)+3B(气)2C(气)△H＜0达平衡后

4、，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8．一定条件下，在一恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)下列能表示反应达到平衡状态的是：①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④二、选择题（本题包括10小题，

5、每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)9．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0　　B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行　C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应10．有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。

6、则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．C>D>B>A　　B．B>D>C>A　　C．D>A>C>B　　D．D>C>A>B11．对于反应A(g)+3B(g)＝2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.01mol/(L•s)B．v(B)＝0.02mol/(L•s)C．v(B)＝0.60mol/(L•min)D．v(C)＝1.0mol/(L•min)12．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率反应速率反应时间υ(正)υ(逆)图1t1t2t3t4υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如图1所示，下列判断不正确的是A．t1时刻

7、，υ(正)>υ(逆)B．t2时刻，υ(正)>υ(逆)C．t3时刻，υ(正)＜υ(逆)D．t4时刻，υ(正)=υ(逆)13．反应2A(g)2B(g)+E(g)；△H>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温14．一定温度下，反应H2(g)+X2(g)2HX(g)的平衡常数为64，将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为A．20﹪B．40﹪C．60﹪D．80﹪15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2

8、(g)＋H2(g)△H