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1、2019-2020年高考化学二轮专题复习离子反应、离子共存导学案考纲要求:1.理解离子反应概念、了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式一、离子反应1.已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成,进行如下实验:第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答:(1)分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式:第二步:
2、 ,第三步: ;(2)待测液中一定含有 、NO3-离子,一定不含有 离子,2.向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入VmL4mol·L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余,(假设稀HNO3只被还原为NO)⑴写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式___________________________________,通过计算得出所用的稀HN
3、O3的物质的量浓度为_______2________mol·L-1,加稀H2SO4之前,溶液中剩余的NO3-的物质的量为_______0.6____mol。⑵加入4mol·L-1的稀硫酸的体积V=_________50.0______________⑶若硫酸足量,要使反应有H2产生,W的取值范围是___________>67.2____________。二、离子共存1..常温时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- C.c(H+)
4、/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-2.常温下,某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+,他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 是需要检验的,而__________________________________________是不需要检验的。其原因是
5、 。三、离子方程式的书写1.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是: A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 C.氯化镁溶液与氨水反应:M
6、g2++2OH-=Mg(OH)2↓ D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-2.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ B.向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水:2I_+2H++H2O2=I2+2H2O C.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+2OH-=SO32-+H2O D.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O随堂训练:1.除去括号中的杂质,写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式①Na2SO4溶液(Na2CO3):所加试剂
7、 离子方程式 ②Ca(NO3)2溶液(CaCl2):所加试剂 离子方程式 ③FeSO4溶液(CuSO4):所加试剂 离子方程式 2.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: Al3++2SO
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