2019年高考化学二轮复习专题02离子反应离子共存考点讲解学案

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1、专题2离子反应离子共存【考情报告】考查角度考查内容命题特点单一条件、多项限制等考察离子共存，大多涉及氧化还原反应离子共存离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存属于每年高考必考的内容。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之屮，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生较难离子方程式的书写能力。多项限制考察高中化学重要离子方程式的

2、正误。离子方程式正误判断【考向预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到无机推断、工业流程题、实验题Z中，以社会生活屮的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。本部分高考命题的主要内容

3、有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。⑤有关离子反应的概念等。纵观近几年离子共存问题，都会增加限制条件涉及氧化还原反应，且有无机和有机相互融合趋势；离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分、电荷的守恒、产物是否合理、涉及量的多少以及符号正确与否等；把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断、化工流程中融入更多有关离子反应知识是今后高考的新趋势，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，要引起关注。【经典在线】1.知识梳理一、强电解质和弱电解质｛强酸：HCl、H2S0kHNO3、H

4、Br>HI、HClOjHC103强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2Ca(OH)2大多数盐(含难溶盐)：NaCKCaSO-KKNO3、BaS04>AgCl｛弱酸：HF、HC10、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱碱：NH3•Hz0^Cu（OH）2>Fe（0H）3少数盐：Pb（CHbCOO）2Hg2Cl2水是一种极弱的电解质。特别提醒：1•电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：①电解质不一定导电，如固态WaCl、液态HC1等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝

5、等金属单质。②电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、ML、CL等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。③酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物是电解质；非金属氧化物、大多数氢化物、大多数有机物是非电解质。2•判断电解质强、弱的注意点①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO.等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CHbCOOH.NHa-H,0等虽然

6、能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。③电解质溶液Z所以导电，是由于溶液屮有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。二、离子方程式书写与正误判断书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）要以实际参加反应的离子符号表示，单质、氧化物、非电解质、弱电解质、难溶物、气体、浓H2S0”弱酸的酸式酸根等用化学式表示。三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理（即反应前后原子种

7、类及个数应相等）；②必须遵循电荷守恒原理（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；③必须遵循电子得失守恒原理（适用于氧化还原反应的离子方程式）。两查：查原子、电荷是否守恒，是否漏写必要的反应条件。（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NHiCl固体和Ca（OH）2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HC1O、

8、H2C03等）、弱碱（如、也・出0）和屮强酸（如HzSOx、H：1POJ等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCOs、BaS