2019-2020年高考化学总复习专题十一原子结构与元素的性质对接高考精练苏教版(I).doc

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1、2019-2020年高考化学总复习专题十一原子结构与元素的性质对接高考精练苏教版(I)　原子核外电子排布1．[xx·全国卷Ⅰ，37(1)]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。答案　3d104s24p2　22．[xx·全国卷Ⅱ，37(1)]镍元素基态原子的电子排布式为________；3d能级上的未成对电子数为________。答案　[Ar]3d84s2　23．[xx·江苏，21(A)-(1)节选]Cr3＋基态核外电子排布式为________________

2、_________________________________。答案　1s22s22p63p23p63d3(或[Ar]3d3)4．[xx·福建理综，31(3)①]基态Ni原子的电子排布式为________________，该元素位于元素周期表中第________族。答案　1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2　Ⅷ5．[xx·全国卷Ⅰ，37(1)]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自

3、旋相反的电子。答案　电子云　26．[xx·安徽理综，25(1)(2)](1)Si位于元素周期表第________周期第________族。(2)N的基态原子核外电子排布式为___________________________；Cu的基态原子最外层有________个电子。答案　(1)三　ⅣA　(2)1s22s22p3　17．[xx·浙江自选模块，15(1)]Cu2＋的电子排布式是__________________。解析　Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2个电子生成Cu

4、2＋，Cu2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。答案　1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d98．[xx·新课标全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。解析　基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3＋，则其电子排布

5、式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。检验Fe3＋时，Fe3＋与SCN-形成配合物而使溶液显红色。答案　4　1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5　红色　原子结构与元素性质9．[xx·全国卷Ⅱ，37(3)]单质铜及镍都是由__________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是___________________________________________________

6、____。答案　金属　铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子10．[xx·福建理综，31(1)]CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______________________________________________。答案　H、C、O11．[xx·新课标全国卷Ⅱ，37(1)改编]在N、O、S中第一电离能最大的是________。答案　N12．[xx·四川理综，8(1)]已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。解析　第

7、三周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl元素。答案　Cl揭秘：考查视角主要有：①电子排布式、价层电子排布式、价层电子排布图。②基态原子电子云形状(主要考查球形和哑铃形)。③不同运动状态、能级、能层、轨道数等。④第一电离能、电负性大小比较。